A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

B.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

C.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量

D.向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾

A.表中的待测值为32

B.X 中可能含有氧元素

C.该反应是置换反应

D.该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:2

【题目】科学家发现：将二氧化碳气体通入含有钾长石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，可发生如下反应：，关于该反应，下列说法不正确的是

A.X的化学式是SiO2

B.反应前后铝元素的化合价未发生变化

C.该反应中涉及到的元素种类有5种

D.生成的三种物质分属于不同类别的化合物

（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g；

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 ；

（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)

[查阅资料]

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

[查阅资料]

A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）

探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?

（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

(猜想)

I含有可燃性气体CO；

II含有可燃性气体CH4；

Ⅲ含有可燃性气体_______和_______；

(收集气体)

用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是_______法收集气体。

(进行实验)

(作出判断)

根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验_______的存在。利用其化学性质检验的方法是____(用化学方程式表示)。

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaC12)及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。

②生产原理: 分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是:

④部分生产流程如图所示:

(问题讨论)

（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式_______；

②操作I的名称是_________；

③反应（1）中加入适量盐酸的目的是_________；

（2）上述生产流程中可循环使用的物质是_______(填字母)。

A NH3

B NaOH

C HCl

D CO2

A碘原子的核内中子数为53

B碘的相对原子质量是126.9g

C碘原子的核外电子数为53

D________

（1）A的俗名为__________；

（2）E的化学式为_________；

（3）反应②的化学方程式为_________，其基本反应类型________；

（4）反应②中分别与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体质量比为________；

（5）反应③的化学方程式为_______。

（1）写出仪器的名称:甲________；乙_________。

（2）实验室加热氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为________(填字母),用D装置收集氧气,验满方法是________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，选用C装置相对于B装置的主要优点是________。

（4）若用D装置来干燥二氧化碳气体，则装置中应盛放的试剂是_______。