A.O2、H2O、CuO

B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH

C.FeSO4、FeCl2、Fe

D.CaCO3、CaCl2、CO2

A.依据化学方程式，可推测x的化学式为C2H4O

B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同

D.探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

（1）Cu、Fe过滤洗涤

（2）Cu、Fe过滤洗涤

上述两个方案中较好的是____________（填序号），理由是____________。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：________________。

A.B导管连接供给氧气的钢瓶

B.A导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否有氧气输出

D.该装置可用来观察氧气输出的速度

A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等

B.物质①是Ca(OH)2溶液

C.操作①是过滤

D.整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用

A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定

B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响：_____．

（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束_____．

（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值_____．

（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是_____．

（5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量为_____．

（1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_____g。

（2）过氧化钠（Na2O2）和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。

（3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（写化学式）。

（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是_____。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_____。

（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数_____。

【题目】将、、三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：

对该反应的下列说法错误的是（ ）

A.该项反应的、的质量比为

B.该反应中的值是

C.该反应中的值是

D.若、、、的相对分子质量分别为、、、，则该反应的化学方程式可表示为

A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1

B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀