（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。

（提出猜想）小军：可能含有CO；

小梅：可能含有H2；

小明：也可能是CO和H2的混合物；

小虎：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的CO2。

（查阅资料）

无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。

（1）请将上图甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____。

（2）已知试管内棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气。装置丙的作用是_____。装置甲的作用是_____。

（3）实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____。

（讨论交流）

（4）小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2．小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2．小梅的改进是_____。

（5）小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。

（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。

（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是_____，可能含有的物质是_____，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式_____。

（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是_____或_____（填物质的名称或化学式）。

（1）若①是置换反应，A是黑色固体，D为液体，则反应①的化学方程式为_____．

（2）若①不是置换反应，A不是黑色固体，C为单质，则反应①的化学方程式为_____，反应②的化学方程式为_____．

（1）指出编号仪器的名称：a_____；

（2）在实验室，我们常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，应选用的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母编号，下同），反应的化学方程式为_____；

（3）已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰的固体混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

（4）由此可知，确定气体发生装置时应考虑的因素是_____，_____；确定气体的收集装置时应考虑的因素是_____，_____。

（1）图甲所示赤铁矿的主要成分是_____（填化学式）；

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图乙的信息分析，其原因是_____；

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_____；

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图丙），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（1）30℃，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____．

（2）60℃时，将等质量的A、B物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量是A______B（填“＜”、“＝”或“＞”）．

（3）当A中含有少量B时，通常采用_____方法提纯A．

（1）一氧化碳在空气中燃烧_____；

（2）氧化钙加入水中_____；

（3）甲烷在空气中燃烧_____；

（4）铝与硫酸铜溶液反应_____。

（1）2个氢原子_____；

（2）3个氮分子_____；

（3）4个碳酸根离子_____；

（4）氧化镁中镁元素的化合价为正二价_____。

A.反应生成的物质丙属于单质

B.该反应的反应类型为置换反应

C.X与Y之比等于1：3

D.分子的种类在化学反应中未发生了改变

（查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O] B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

I．（模拟实验） 定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g 铝碳酸镁片），同时将气球内的 药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图 1 所示。

（1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：__________ 。

（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O + 18HCl ═ 2X + 6MgCl2 + CO2↑ + 21H2O， 则 X 的化学式为________。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是______（填离子符号）。

II．（数字实验） 定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只 500 mL 规格烧瓶，分别加入 120 mL 稀盐酸并插入 pH 传感器，启动磁力搅拌器和传 感器然后分别投入 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片（如图 2 所示），利用数字化实验分别测 定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和 pH 的变化，处理所得数据， 得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图 3 所示）和“pH-时间”曲线（如图 4 所示）。

分析曲线图 3、图 4，回答下列问题：

（3）分析图 4，所用稀盐酸的 pH 约为__________；

（4）结合图 3，描述图 1 中乙装置的实验现象是：__________。

（5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：_______。

（6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是____________。

（反思与提升）

（7）患有胃溃疡的病人不易过多服用含________ 的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。 日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。