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【题目】随着中国经济的高速发展,老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”,尤其对干净的水、清新的空气期盼值越来越高。
(1)某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附,它们的吸附性属于______性质(填“物理”或“化学”)。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂,标出ClO2中氯元素的化合价___,实验室制取ClO2的化学方程式如下:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+X ,其中X的化学式是______。生活中饮用自来水之前我们常采用_____的方法来杀菌并降低水的硬度。
(2)绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨,酸雨是指pH小于_____的雨水,酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2,写出发生反应的化学方程式________,农业常使用________________改良酸性土壤。
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【题目】南方黑芝麻糊具有浓郁的香味是营养丰富的传统美食, 其营养成分如表所示。根据芝麻糊的营养成分,回答:
(1)黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指___(填“原子”或“元素”) , 它们能否为人体提供能量___(填“能”或“否”)。
(2)黑芝麻糊的塑料包装袋属于_____ (填序号)。
A 天然材料 B 金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)营养成分中钙元素的原子结构示意图和元素周期表的信息如图所示。根据信息推测,钙元素位于元素周期表第____周期, 钙原子的质子数为_______,它在化学变化中易______(填“得”或“失”)电子,形成的钙离子符号为_______。
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【题目】下列示意图能正确反映对应关系的是
A.为20℃时,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.为在稀硫酸中不断加水,溶液pH的变化
C.为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D.为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】阅读下面科普短文
近半年来,面对新型冠状病毒感染的肺炎疫情,除了戴口罩、勤洗手外,如何科学、正确、安全地消毒,成为了大家关注的话题。能有效杀灭新型冠状病毒常用方法有:56℃以上蒸煮30分钟,喷洒75%酒精、含氯消毒剂等。
对含氯消毒剂你了解多少呢?
含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂,次氯酸不稳定受热易分解。日常生活中,84 消毒液、漂白粉就属于常见的含氯消毒剂。
含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子(ClO-)的氧化性,它能够使病原体的蛋白质氧化变性,反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压,使病菌死亡。影响大多数消毒剂消毒效果的因素有:消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等,一般规律是有效浓度愈高,放置时间愈短,温度愈高,杀菌效果愈好。
表1为酸碱度对消毒液有效氯浓度的影响。图1为消毒液的放置时间对杀菌效果的影响,图中消毒液1比消毒液2有效氯浓度低。
表1 84消毒液的酸碱度对有效氯浓度的影响
有效氯浓度(%) | ||||
pH | 0时 | 15天 | 30天 | 45天 |
8 | 0.93 | 0.82 | 0.66 | 0.51 |
9 | 0.94 | 0.89 | 0.83 | 0.74 |
10 | 0.96 | 0.93 | 0.88 | 0.82 |
11 | 0.98 | 0.95 | 0.92 | 0.88 |
12 | 1.00 | 0.97 | 0.95 | 0.92 |
13 | 1.01 | 1.01 | 0.95 | 0.99 |
日常使用含氯消毒剂时,需要注意以下三点:①含氯消毒剂不能和洁厕灵同时使用,因为洁厕灵的主要成分是盐酸,它遇上含氯消毒剂中的次氯酸钠(NaClO)就会生成氯气(Cl2)、氯化钠和一种常见的氧化物,造成人体皮肤和黏膜损伤,严重的会出现肺水肿等症状。②原液需稀释后才能使用,稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。③不推荐和酒精混合后使用,可能会有潜在风险。
含氯消毒剂在日常生活中发挥着重要作用,我们要了解它、正视它才能合理正确地使用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)次氯酸和75%酒精是否都是纯净物______(填“是”、或“否”)。
(2)84消毒液的pH达_____时其有效氯浓度在45天内最稳定。
(3)含氯消毒剂的杀菌原理为_____________。
(4)写出次氯酸钠与盐酸反应的化学反应方程式___________。
(5)下列关于含氯消毒剂的说法中,不合理的是_____。
A 84消毒液不宜和酒精混合后使用
B 含有氯元素的消毒剂就是含氯消毒剂
C 含氯消毒剂使用时温度越高,杀菌效果越好
D 放置两个小时后,无论有效氯浓度高或低都不会影响杀菌率
(6)从使用的安全角度考虑,请你对使用含氯消毒剂提两条合理的建议:______ 。
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【题目】Ⅰ、如图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答:
(1)写出编号a的仪器名称:_______。
(2)若用B装置制取O2,写出对应的化学反应方程式:_______。
(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从_______(填“b”或“c”)端导入。
Ⅱ、小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是产生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究。
[查阅资料]①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。
[提出猜想]猜想一:是NaOH 猜想二:是Na2CO3猜想三:_______。
[实验探究]小军进行了下列实验探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液 | _____ | 猜想二正确 |
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液 | 无红褐色沉淀生成 |
[问题分析]实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案____(必须指明试剂和现象)。为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:
[实验现象]A中有大量气泡产生,C中实验现象是_____。
[实验结论]白色固体是Na2CO3。
[分析与反思]小军在与老师进行交流后得知,自已所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。改进措施可以为______。
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【题目】如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为_____。
(3)丙与丁的反应属于_____(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物 X 的类别不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是________(写一种)。
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【题目】合成材料的应用与发展,方便了人类的生活,同时也带来了环境问题,请回答:
(1)塑料、合成橡胶、______并称为三大合成材料;
(2)下列图标中,属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是______(填序号);
(3)铁质自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是______(写一条即可)。
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【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________。
(2)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶______,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_____。
(3)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是______。
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【题目】Ⅰ利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:
(1)①中除铁锈的化学方程式为________。
(2)②中反应属于基本反应类型中的________。
Ⅱ.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:
已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是______。
(2)反应器中发生的主要反应之一为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,该反应的反应实质为__。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有____。
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【题目】PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. 100℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1
B. 60℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40℃,该过程中一定析出固体
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