A．该溶液中不可能含有碳酸钠

B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有

C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定

D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况

A.盐酸均反应完，金属均有剩余

B.有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余

C.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况

D.若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余

【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（）合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（ ）

A.和B.和CO

C.和D.和

（1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生 gCO2。

（2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知：， Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22gCO2和0.45gH2O，试确定该样品的化学式： 。

（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。

（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。

①甲同学实验后如果有______色固体生成，说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_________；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。 _______。

（2）探究红色固体中是否有 Cu2O。

①在如下方法中：a 上网查询 b 实验 c 请教老师

你认为最能解决实际问题的方法是_______（填字母序号）。

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 Cu2O。

（1）用化学式表示下列物质：乙 _____；丙______ ；B_____。

（2）A 可能是___________ 。

（3）若甲与 A 溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为_________ 。

（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为： 己→___________→丙；

（2）乙装置的作用是__________ 。

（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少 6.4g，乙装置中药品增加了 7.2g，丙装置增加了 3.6g，根据此可求出水中 H、O 质量比为（只写计算式）_______。

（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_____（填“氧的质 量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；

（5）装置中的丙能否省去？_________ ，为什么？____________ 。

①用 2％～3％的 Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS；

②再加入一种 RNO（液）（R 表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS）的水溶液反应生成硫、碱和 RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。

（1）写出上述有关反应的化学方程式。

① _________；

③______________；

（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：__________ ，RNO 在整个过程中起到_________的作用。

（1）其中属于碳的单质的有（填序号）_____，属于碳的氧化物的有（填序号） ___。

（2）如果某碳的氧化物中含氧量为 50％，写出由 C 和 CO2 在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式______。

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物 X，此分子的模型如下图，其中每个代 表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是

A.该分子的分子式为 C5H4

B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75％

C.该物质中碳元素的化合价为＋4 价

D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时该物质消耗的氧气更多