A.30g

B.32.8g

C.40g

D.40.8g

(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g

(2)计算试验中所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)

(1)反应①的化学方程式为______

(2)反应②的基本反应类型是______

(3)反应②后进行的分离操作名称是____，若得到的氯化铵溶液有浑浊,原因可能_____(写出一种即可)。

(4)反应③属于分解反应,产物为三种氧化物。其中2种气体的化学式为_____和______。

(1)仪器①的名称是______

(2)实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气应选择的制气装置为______(填“甲”或“乙”),该反应的化学方程式为______

(3)若以高锰酸钾固体为原料制取氧气,正确的接口连接顺序是____接____，实验前应先____，再加入药品。

(1)不锈钢通常含铬,不锈钢比钢有更好的______性能

(2)铬桶可以盛装AlC13溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr____Al(填“>”或“<”)

(3)不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__A Zn、Cr和CuSO4溶液 B Cr、ZnSO4溶液

(4)图中_______(填“甲”或“乙”)代表重铬酸钾的溶解度曲线。

(5)T2时,分别将甲、乙的饱和溶液降温至T1,得到两种溶液的溶质质量分数关系为甲_____乙(填“>”或“=”或“<”)

(1)y=_______；硫元素位于元素周期表的第________周期

(2)H2S中硫元素的化合价为____________

(3)丙物质中两种元素的质量比是________________

(4)请补全化学方程式:2H2S+（______）O2=2H2O+（_______） （_______）

（1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）

（1）Y中阴离子的结构示意图为_____。

（2）反应①~⑦中属于复分解反应的有_____。

（3）写出反应④的方程式_____。

（4）反应③的现象是_____。

（5）写出反应②的方程式_____。

请回答下列问题：

（1）氢化钙属于离子化合物，其阴离子符号为_____。

（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____→a（填仪器接口的字母编号）。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A 加热反应一段时间

B 收集气体并检验其纯度

C 关闭分液漏斗活塞

D 停止加热，充分冷却

（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_____；

②该同学的判断不准确，原因是_____。

（5）通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应：_____。

（6）反应生成氢气的体积为_____mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_____。（结果精确到0.1%）

（1）E点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理性质_____。

（2）图中可表示K2SO3这种盐的点是_____（填字母）；

（3）A点表示的物质类别是_____。

（4）写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。