A.收集少量试管1气体移近酒精灯可发出尖锐爆鸣声

B.试管2连接的电池正极一端

C.试管1和试管2中气体的体积比为2：1

D.实验证明水是由氢分子和氧分子构成的

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_____g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_____。

（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。

（1）写出下列步骤中的化学方程式：

步骤III：_____。

步骤V：_____。

（2）步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是_____。

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_____。

（1）H的化学式_____。

（2）反应①的化学方程式_____。

（3）反应③的化学方程式_____，该反应的用途是_____。

（4）反应①~⑤中，没有涉及的基本反应类型是_____。

（5）F溶液与X溶液混合，观察到的现象是_____。

（6）实验室不用反应⑤制取气体E的理由是_____。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图_____（夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……，其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，填写该表_____

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_____；

（4）验证CO的方法是_____。

过氧化氢溶液

[含量]过氧化氢的质量分数为30%

[密度]1.1g/cm3

[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

[用途]………。

[贮藏]………。。

（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：

已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150°C时失去结晶水，在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270°C左右进一步分解。根据以上信息填空：

（1）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；

（2）写出谷氨酸二钠结构简式：_____；

（3）使用味精适宜的条件是_____。

（1）3个分子的干冰_____；

（2）标出氧化铝中铝的化合价_____；

（3）氢氧化亚铁_____；

（4）5个碳酸根离子_____；

（5）氧离子的结构示意图_____；

（6）Mg2+_____。