（1）镁离子____________。

（2）氯酸钾的化学式_____________ 。

（3）硫酸铜中硫元素显+6价_____________。

（4）两个氢原子_____________ 。

（5）保持氮气化学性质的粒子是__________。

（6）地壳中含量最多的金属元素是_______________。

A.B.C.D.

（1）皂甙相对分子质量_____

（2）皂甙中各元素的质量之比是_____（最简整数比）；

（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为多少克？_____（写出计算过程）．

（方案一）如图1。

（1）观察到的实验现象是____________；

（2）从环保角度分析该方案的不足之处是___________(写出一点即可）

（方案二）如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内小纸花是用大小和形状相同的白色滤纸折叠而成，再用细线固定在瓶中，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，浓氨水均落到瓶底，然后将针孔处密封，再迅速将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水（约10℃）和热水（约40℃）中。

（1）观察到的现象是___________；

（2）由此得出的结论：温度越_______（填“高”或“低”）,分子运动得越快。

（1）写出G仪器的名称：G_______；

（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶较为纯净的氧气，应从图甲中选用装置是______(填字母编号），该实验的主要步骤有：①装药品；②检查装置的气密性；③加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。正确的操作顺序为_____，反应的符号表达式是________，其中二氧化锰起_______作用；

（3）某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验。

（实验目的）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。

（反应原理）高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_______

（装置连接）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→____(填连接字母）→____(填连接字母）→d。

A 水通直流电 B测定空气中氧气含量 C过滤液体

（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是_______；实验中加入少量氢氧化钠的作用是______；

（2）用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：_________；

（3）用C图所示装置过滤液体，图中玻璃棒的作用是：________；若过滤后的滤液浑浊，试写出一条可能的原因：_______。

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号），C粒子的符号为_____。

（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_______。
（3）该硒原子的中子数是________。

【题目】A是一种重要的建筑材料（也是工业制二氧化碳的原料），D、F是黑色粉末， 是红色固体单质，C、E是两种气体，且C能使澄清石灰水变浑浊，其转化关系如图所示：

（1）写出F的名称：_____。

（2）请写出C气体的一种用途：_____。

（3）写出反应②、③的化学方程式：

②_____；③_____。

（1）写出有标号的仪器名称。①_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____，若改用高锰酸钾制氧气，装置还存在的缺陷有_____，其化学方程式为_____。

（3）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择_____（填装置序号）收集气体。

（4）某同学利用空塑料输液袋（如图G）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了。

（5）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的最佳发生装置为_____（填装置序号），该装置的优点是_____。

（6）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_____（填序号）。宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂吸收，反应的化学方程式为：_____。

【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体 ，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。

【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？

【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到 ，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。

【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是 。

【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到 ，证明有铁生成。

【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。

则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。