步骤Ⅰ：加足量的水溶解。

步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。

步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。

根据上述过程回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是_____和______。

（2）（2）步骤Ⅱ中加入氢氧化钠溶液时，发生反应的化学方程式是_________________；物质X是_____溶液。

（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是___________。步骤Ⅱ中可以用过量的____溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，一举两得，也可以达到相同实验目的。

（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸，目的是___________；步骤Ⅳ的实验操作名称是_______。

（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填选项）。

A 反应前后共有4种原子 B 该反应有单质生成

C 反应前后元素化合价都不变 D 化学变化中分子和原子均可再分

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3

（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。

①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。

②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则

铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。

A.B.C.D.

（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的_____性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有_____性。

（2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有_____。

A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

B.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应

C.质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

D.质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

（3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是_____。

A Ag和Cu

B Cu和Fe

C Zn和Fe

D Mg和Al

（4）某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

1操作a的名称是_____。

2图中固体的成分是_____。

3写出加入过量A时反应的化学方程式_____。

【题目】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对CO还原粉末”的实验进行探究：

Ⅰ.探究CO与的反应产物（夹持仪器已略去）

（1）（实验过程）步骤1，在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性。

步骤2装入试剂：玻璃管内装入粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。

步骤3从a端通入CO一段时间，待_____，再点燃酒精灯。

（2）（实验现象）反应一段时间后，玻璃管内粉末由_____色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：_____）。

（3）（查阅资料）铁粉、FeO、均为黑色固体；铁粉、均能被磁铁吸引。

（提出猜想）对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：；猜测Ⅲ：Fe和

（实验验证）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明_____（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

（4）（拓展研究）进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液。因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是_____，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：连接_____（填“c”或“d”）。

（5）Ⅱ原料气的制备

方法一：加热、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：_____、_____（填化学式）。

（6）方法二：加热草酸晶体（）制备CO：

已知：常压下，草酸晶体的熔点为。比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是__________。

（1）写出D的化学式：_______________；写出C合金的一种名称_______________。

（2）写出G→F反应的化学方程式______________________。

A和B反应属于基本反应类型中的_______________反应。

（1）某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，下列结论中正确的是_____（选填字母）。

A图1中的热水只起到提高温度的作用

B图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C图1中的实验可以比较红磷和白磷着火点的高低

D该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体可以看到铜片表面变黑

（2）乙醇属于_____（填“可”或“不可”）再生资源，写出乙醇燃烧的化学方程式_____。

（3）已知：在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和下体积比为1：3的甲烷和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，则生成的CO2分子个数与原来的气体分子数之比为_____。在我们的日常生活中用到的燃气有液化石油气和天然气等，液化石油气的主要成分含有丙烷（），原本以液化石油气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可以是_____（选填字母）。

A减小空气的进入量

B增大天然气的进入量

C增大空气的进入量

D减小天然气的进入量

（4）氢气是最清洁的能源。某同学用电解器电解水时，在水中加少许硫酸钠增强其导电性，通电一段时间后，发现正极上产生3.2g气体。用化学方程式计算电解掉的水的质量为多少？（在答题卡上写出计算过程）_____。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。

（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是_____。利用装置B还可以制取的气体是_____，化学方程式为_____，该装置的优点是_____。

（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按下图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_____（填序号）。

A将烧杯换成水槽

B导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

C将水换成冰水

D先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

（5）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H2(装置中药品均足量)，应将水煤气依次通过_____→_____→_____→_____→_____→尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

A.锌有剩余时，滤渣中一定有Ag、Cu 和Zn

B.锌有剩余时，滤液中一定没有 和

C.锌无剩余时，滤渣中一定有 Ag，可能有Cu

D.锌无剩余时，滤液中一定有和