根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）第Ⅰ组实验中反应物_____________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。

（2）20 g样品中含氧化铜的质量为____________g。

（3）根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数____________(写出计算过程)。

（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图___________。

（1）写出下列物质的化学式：D_____；E_______；C_________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

②______________________；

④________________________。

（1）蓝色沉淀化学式_____；（填化学式，下同）

（2）你认为B物质是_____，D溶液溶质是____；

（3）Ⅰ步骤和III步骤反应中生成的白色沉淀是否相同？_________；

（4）下列四种物质中，不符合C物质条件的是_______；（填序号）

①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2 ④Ba（OH）2

（5）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式_________________________。

（1）写出图中仪器a的名称：__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方程式________________________________________。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式_____________________________。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂__________（填字母序号），混合气体应从__________（填“M”或“N”）端导管口进入。

A浓硫酸 B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液

（1）青蒿素由______种元素组成，一个青蒿素分子含有______个原子。

（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为_____________；

（3）282g青蒿素中含氢元素的质量________g。

（1）硝酸中氮元素的化合价为______价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式______________________。

（2）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是_________，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是___________。

（1）从图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是______（填标号）。

a氧原子核内有8个质子，带8个单位正电荷

b氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动

c氧原子在化学反应中易得到电子形成氧离子（O2－）

（2）构成氧气的微粒是_______，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：______________________。

（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由_____________________组成。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为____________________。

A.浓硫酸长久露置在空气中

B.一氧化碳还原一定质量的氧化铁

C.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

D.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解

（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为________

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出步骤)______

（1）写出下列物质的化学式：C____； D_____。

（2）B和C虽然组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度解释原因：______。

（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_______