（1）写出a、b仪器的名称：a______，b________。

（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填编号），试管口要放______，目的是_______，用E装置收集氧气，当_____时开始收集，该反应的符号表达式是_____，基本反应类型是______。

（3）采用过氧化氢制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用________（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_______________。

（4）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从________（填“c”或“d”）端通入。

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是_______；图2为蒸馏装置，海水依次经图1与图2装置处理后，所得的水质成分的区别是_____．

（2）图3为简易水电解器，电解水的符号表达式__________，A试管中产生的气体是_______．

（3）双氧水发生分解反应的符号表达式是___________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是_________。

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在酒精灯的火焰上点燃红磷后，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是________________________________；反应的文字表达式为_____________________________。

（2）步骤②集气瓶中的现象是______________________________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现象可得出空气中氧气的体积分数约为________。

（3）某课外活动小组在学习了书本“空气中的氧气的含量测定”实验后，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热如图2．然后给装有红磷的玻璃管加热。同时缓慢交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，带冷却至室温将气体全部推至一个注射器。

根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

①实验结束后，注射器内的气体总体积理论上应该减少约____mL（保留整数）。

②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_______。写出该反应的符号表达式是____。

③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是_______（写出其中一种）。

（1）加明矾的作用是_________；图中还缺少的一种仪器是____；其作用是_______；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了____________。

（2）经两次过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是________________。

（3）改进后的过滤，得到了澄清透明的水，该同学兴奋地宣布：”我得到纯水了！”对此，你有无不同看法？简述你的理由是__________

（1）下图是钠原子结构示意图．

①x的数值为_________．

②“11”指的是__________．

（2）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．

①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为__________．

②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）．

A 　 B 　 C 　 D

（3）下图是氢分子和氧分子运动的示意图．

A B C

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填标号）．

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_________有关．

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：____________．

（1）上左图中海水属于______（填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由______（填离子符号）和构成。

（2）上右图试管A中的气体为______，试管B所对应的电源是______（填“正”或“负”）极。

（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______。

A 水分子不断运动

B 水分子之间间隔不变

C 水分子大小不发生变化

D 水分子可以保持水的物理性质

（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是______。

A 水分子本身发生了改变

B 氢原子和氧原子数目没有发生变化

C 氢原子和氧原子种类发生了改变

D 氢原子和氧原子质量发生了变化

A.B.

C.D.

【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环： ，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为

A. （1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化

C. （1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？_____________

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。__________

（3）过氧化钠Na2O2与水发生类似上述的反应，请写出相应的化学方程式________

（实验问题）如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

（1）写出红磷燃烧的化学方程式_____．

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．

（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．

（实验改进）

Ⅰ．铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_____．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用）．

Ⅱ．测得实验数据如下表：

（交流表达）

（1）根据上表计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）．

（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确更高的原因是：①_____；②_____．