（1）写出图A中相应字母的仪器名称：a________b________

（2）实验室中可用加热重铬酸铵粉末来制取氮气，已知氮气的密度为1.25g/L，空气的密度为1.293g/L，氮气与空气密度很接近且难溶于水，则用该方法来制取氮气应选用的最佳装置是________ (填序号)

（3）某同学查阅资料得知加热绿色固体碱式碳酸铜可以获得二氧化碳，同时还了解到二氧化碳是一种能溶于水并且密度大于空气的气体，用该方法制取二氧化碳应选用装置是________ (填序号)

（4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体。加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物可用于实验室制取氨气，同时生成氯化钙和水。实验室制取氨气的化学方程式为：___________________； 因为氨气对空气有污染，所以最好对它进行尾气的吸收处理，收集氨气的装置如图F。由图中实验装置F推测氨气相关的物理性质________(填序号)

A 密度比空气大

B 密度比空气小

C 难溶于水

D 易溶于水

E 有毒

（5）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO， NO 会对空气造成污染。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、 难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体： ；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO： 。根据以上信息完成下列问题：

①若从A-E中选择合适的装置来收集NO气体，你选择的收集装置是_________

②某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：

方案一：

方案二： 。

从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是__________。(填序号)：

A 方案一

B 方案二

从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是_________

（1）X的化学式是_________

（2）空气分离法属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。

（3）工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下：

①从微观角度看，上图中四种物质都是由_________构成。(填序号)

A 分子

B 原子

C 离子

D 元素

②有关该反应下列描述正确的________

A 该反应中共有三种氧化物

B 反应前后，分子的种类和分子总数都发生了改变

C 反应前后，元素质量和种类不变

D 反应前后，原子的种类和个数不变

（4）分离空气中的X气体和O2的常用方法有以下两种。

①将液态空气通过升温气化，首先分离出X。则沸点：X__________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。

②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： X_________O2 (选填“大于”、“等于”、“小于”)。

（5）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子质量之比等于________。

（1）从组成的角度：水是由___________组成的。(填写序号)

A 氢元素和氧元素

B 氢原子和氧原子

C 氢气和氧气

（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是__________。 (填写序号)

（3）从资源角度看：水是宝贵的自然资源，右图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是__________

A 如图发生的都是物理变化

B 利用这个净化水的装置可以把硬水软化

C 此装置中活性炭只起到过滤的作用

D 利用此装置净化得到的水还不能作为直饮用水

（4）从变化的角度看：

①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是_________(写化学式)，该反应中负极和正极产生的气体的质量比为__________

②电解水的化学方程式为___________________

相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解气体的质量如下：

由此你认为在水的电解过程中，可收集到的氢气、氧气的体积比可能__2：1 (填“>”或“<”)。

（5）随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：

①步骤①对应的作用是___________

②小明发现用硬水洗衣服最好用___________(填“肥皂”或“洗衣粉”) ，在家中采用___________的方法可将硬水软化。

（6）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有___________(填序号)。

A 工业废水直接排放

B 工业废气处理后排放

C 禁止使用含磷洗衣粉

D 大量使用化肥、农药

（1）FeO的名称是_________

（2）三种物质中氧元素质量分数最大的是__________

（3）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_________

（4）Fe3O4中铁元素既有+2价，又有+3价，则+2、+3价的铁原子个数比为._________

（5）比较等质量的金属所含原子个数：铁____镁 (填“>”，“<”或“=”)

（1）图中微粒共能表示_________种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式_________。

（2）写出A2B2在二氧化锰催化条件下分解的化学方程式__________

（3）图中表示阴离子的是(用离子符号表示)_________

（1）两个氧原子________________

（2）两个氢分子________________

（3）构成硫酸铁的阳离子和阴离子_____

（4）二氧化硅中硅元素的化合价_________________

A.，其中X的化学式是H2O2

B.二者组成的化合物是由分子构成的

C.①和②属同种元素，①和③化学性质相似

D.①N2；②Mg2+ ；③SO2中，①可表示两个氮原子，③中硫元素的化合价为+4

XX钙片

[药品规格]每片含CaCO3 0.625g

[用法用量]每次一片，每天2次

（1）碳酸钙共含有_____种元素，各元素 的质量比为_____（写出最简比）

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。

小明同学提出如下质疑：

①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。

②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？

根据小明的质疑，同学们进行了如下探究：

探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。

（设计实验）同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验：

（主要实验步骤）

（1）组装仪器，检查装置的气密性。

（2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。

（3）通入一会儿氮气，目的是_____。再加热，酒精灯加网罩的作用是_____，观察现象。硬质玻璃管中的现象是_____。澄清的石灰水变浑浊。

（得出结论）碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。

探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？

（猜想和假设）猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：_____。

（查阅资料）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

（设计实验）根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。

（现象与分析）

（反思）

（1）同学们对CO产生的原因进行了

①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；

②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；

请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理_____。

由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是_____。

（2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。

（1）A是_________B是_______（用化学式表示）

（2）B在反应②中作该反应的_________。

（3）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式：_________。