A.该反应为化合反应

B.乙一定为该反应的催化剂

C.该反应中，甲、丁的质量变化之比为16∶11

D.丙一定是化合物

A.①⑤③①B.④②③①C.④②①③D.①③④

（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是____________。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有___________、_____________。

（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。

（1）请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是_____________。

（2）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为___________g。

（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。

（4）实验4中M的数值是_______。

通常状况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度到为空气的1.5倍。二氧化气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称“干冰”。二氧化碳溶于水后，部分和水反应，生成了碳酸，二氧化碳还能与氢氧化钙的水溶液（俗称石灰水）反应，生成碳酸钙和水。

二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，可用作实验和工业生产的保气：它既不能燃烧，也不支持持燃，所以可用来灭火。存储镁粉的仓库起火，不能用二氧化碳灭火，镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成一种金属氧化物和一种黑色颗粒，放出大量热。二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，还是工业上生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠等的要原料。

实验室里可以用大理石或石灰石固体和稀盐酸反应来制取。

（1）二氧化碳的用途（填写两条）①______，②___________。

（2）用下图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。由此推测出的二氧化碳的物理性质有___________，化学性质有__________。

（3）实验室要制取二氧化碳气体时，发生装置应选用_______，收集二氧化碳时，收集装置应选用__________。

（4）根据信息写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式_________。

（1）A图所示装置浄化黄泥水时，玻璃棒的作用是_________。

（2）B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度______（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是_______根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与_________有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例_______。

（3）实验C中水的作用是_____________。

（4）用图D所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先__________。

（选择药品）小组同学查阅文献资料，获得了下列信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等在一定的条件下分解都可以产生氧气。其中过氧化氢溶液价格最低，常温时，在二氧化锰的催化作用下能够迅速分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾固体价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾固体价格较高，加热即可快速分解。

（1）经讨论，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都能产生氧气，是因为______________ （填序号）

①三种方法所需仪器相同 ②反应都需要加热 ③都利用含氧元素化合物分解达到目的

（2）在选择制氧气的原料时，除了要含有所需的元素外，往往还需要考虑_______________等因素（填一条即可）

（明确原理）经过比较，同学们选择过氧化氢作为实验室制取氧气的原料，所发生化学反应的符号表达式为____________。

（选择装置）根据下列实验装置图，请回答问题。

（1）写出上图中标有序号的仪器名称:①_____;②_____。

（2）实验室制取气体时,组装好仪器后,应先___,再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,应选用的发生装置是____（选填装置序号）。

（4）利用排空气发收集气体时导管口要接近集气瓶底部，其目的是_________。

（5）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置______（选填装置序号）收集。

（实验方法）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。化学兴小组的同学在老师指导下，进行了“影响过氧化氢溶液分解因素”的探究实验。下表是该小组探究影响过氧化氢分解速率的因素的相关实验数据。请你分析回答：

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____________有关；

（2）从实验______和______对比可知，化学反应速率与温度的关系是：__________。

（1）锶原子的核电荷数为_______，锶元素的相对原子质量为_______。

（2）镁原子在化学反应中容易____（选填“得”或“失”）电子，所以镁元素的化合物中的化合价通常为____价。

（3）锶的氧化物的化学式为_______。

（4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强”或“弱”）。

（5）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：

①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；

②从左到右，各元素原子的电子层数相同；

③_________________（任写一条）。

（1）食用乳制品、豆制品可补钙，这里的“钙”是指________（填序号）

A 分子 B 元素 C 原子 D 单质

（2）下列材料属于天然材料的是______（填序号）。

A 不锈钢 B 玻璃 C 塑料 D 棉花

（3）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸________（选填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（ CH3COOH），转化程如下图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是__________（填”分子”或“原子”）。

（5）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：

图中A池是______，B池中加入活性炭的作用是_______作用。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面防治水体污染，另一方面要_________。

A.表示某温度下，向一定量接近饱和的蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体

B.表示某温度下，将10%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液

C.表示用相同质量和相同质量分数的双氧水分别取氧气

D.表示候在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况

A.探究二氧化碳的含量

B.配制氯化钠溶液

C.区分硬水和软水

D.探究二氧化锰的催化作用