请回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为________;

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量(X)的比例式________

(3)此菱铁矿石样品中 FeCO3的质量分数是______；

(4)若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______

(5)用 98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______。

(6)若用290t该菱铁矿石来生产含铁 96%的生铁，在冶炼过程中损失 4%的铁元素，则可得到生铁的质量为______。

(1)写出 C、E的主要成分的化学式。C：_______E：_______

(2)写出 A转化为 B的实验现象_______。

(3)写出 D与 F反应的化学方程式_______。

(1)若用上述装置和药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为_____；应选用的装置为_____(填序号)。

(2)写出仪器 a的名称：_______；用排水法收集氧气时，当导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时，再把______中，即开始收集。当收集满氧气时，会观察到集气瓶口有大气泡冒出，是因为反应生成氧气，集气瓶内__________大于外界大气压，在压强差的作用下产生了上述现象。

(3)若用上述药品制取二氧化碳，需选择的液体药品是_______(填名称)，若要制取干燥 的二氧化碳，需选择的装置是________(填字母)。

(1)初中化学实验方法有多种，如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等， 若按实验方法分类，应将实验_____(填字母)分为一类，依据是______。

(2)善于比较、归纳是良好的学习习惯。酸酐能与水化合生成相应的酸。依据酸酐中元素的化合价与酸中元素的化合价存在的规律，写出硝酸酸酐的化学式_______；请写出三氧化二氮与水反应生成相应酸的化学方程式______。

(1)为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了如下实验方案： 烧杯中盛有一种硝酸盐溶液c，再伸入两根打磨光亮的金属丝a、b， 即可比较出三种金属的活动性顺序。请写出实验中a与c发生反应的化学方程式________；

(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的离子有______(填化学符号)，图中 C点滤渣成分有______(填化学式)。

(1)月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化是____(用“→”表示转化)

(2)月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如_____(填字母)。

A 硬度小 B 强度高 C 熔点高

(3)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______， 反应前后硅元素的化合价变化为_____。

(1)制作饺子的上述主要食材中富含的营养素能为人体提供能量的有_____。

(2)面粉富含的营养素的主要成分是______(填化学式)；韭菜中富含的营养素(除水外)对人体的作用是____，预防疾病，维持身体健康。

(3)在种植小麦的过程中，常需施加______(填化肥种类)，来增强小麦的抗病虫害、______能力。

(4)我省春季气温较低，同时为使韭菜叶色浓绿，可在种植时适量施加的一种化肥的化学式是____。

A.甲中含有少量乙可用蒸发溶剂的方法提纯甲

B.t1℃时甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发10g水均析出3g晶体

C.t1℃甲饱和溶液升温至t2℃，加入20g甲，溶液恰好饱和

D.t2℃时，100g水中放入40g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%

A.异戊二烯属于有机高分子化合物

B.异戊二烯分子中电子数为38

C.异戊二烯中碳原子与氢原子的个数比为5:8

D.异戊二烯分子中碳元素与氢元素的质量比为15:2

A.钟乳石的形成 Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O + CO2↑ 分解反应

B.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4 化合反应

C.检验二氧化碳 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O 复分解反应

D.用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O + CO2↑ 复分解反应