A.装置I、Ⅲ组合可用于大理石与盐酸反应制取CO2

B.装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于锌与稀硫酸反应制取H2

C.装置I、Ⅳ组合可用于加热高锰酸钾制取O2

D.装置I、Ⅴ组合可用于加热氯酸钾和二氧化锰混合物制O2

蜡烛熄灭的原因是_____。

（提出问题）棉花为什么会燃烧？

（提出猜想）

（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。

（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。

（3）_____。

（实验验证）

（实验结论）

（1）CO2 与 Na2O2 反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_____。

（2）通常 CO2 可作灭火剂，但有些物质（如 Na2O2）着火，不能用 CO2 熄灭。

（1）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同，乙为可燃性气体化合物，写出乙→丙转化的化学方程式_____，反应的基本反应类型为_____。

（2）若甲、乙组成元素相同， 丙为气体单质，则甲的化学式为_____，甲→丙时常加入二氧化锰，其作用是_____。

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____。

（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_____。

（3）煤炉燃烧过程中发生吸热反应的是（用化学方程式表示）_____。

（4）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是（化学方程式）_____。

（5）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式_____。

（1）如图所示实验中，说明二氧化碳具有的性质有_____。

（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：

A、B、C中表示混合物的是_____（填序号）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_____

（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____。

A.过滤B.倾倒液体

C.检查气密性D.加热液体

（1）实验结束时，共放出二氧化碳_________________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量_________________。（结果保留到0.1）

（提出假设）

水泥板与盐酸反应的快慢可能与所用的盐酸的质量分数，水泥板颗粒大小有关。

（设计实验）

根据以上的信息回答下列问题∶

（1）写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式∶________________。

（2）实验___________（填实验编号）的目的是为了探究水泥颗粒粗、细对反应快慢的影响。

（3）得出结论∶_______________。

（拓展反思）

（4）小芳认为，本实验也可以用如图装置收集并测量相同体积的二氧化碳，比较所需时间的长短来衡量反应的快慢。其中在水面放一层植物油的目的_______________。量筒的作用是____________。

（5）还有哪些因素可能影响反应的速率的快慢呢?请写出你的一个猜想并设计实验来验证:_________。

（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?

（作出猜想）猜想①∶CO 猜想②∶CO2 猜想③∶________________。

（设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气∶

（1）实验时A处的现象是___________________。

（2）若猜想①成立，B、D处的现象是________________（填序号）。

aB中变浑浊，D处能点燃 bB中变浑浊，D处不能点燃

cB中无明显实验现象，D处能点燃 dB中无明显实验现象，D处不能点燃

方案二∶从定量计算角度判断

取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据∶

（3）若猜想②成立，则理论上（m4一m3）__________（m1－m2）（选填“<”、“>”或“=”）。

（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_____________________。