（1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。

（2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填序号）。

（3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。

（4）举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例_____。

A.12：00 对应的元素为金属元素

B.10：00 对应的元素不易形成化合物

C.9：00 对应元素的离子符号为 F+

D.该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等

【题目】铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:

根据图示回答以下问题:

（1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。

（2）该合金中铝的质量为____________g。

（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________? (请写出计算过程)

[提出问题]乙醇燃烧的产物是什么? .

[猜想假设]猜想1:含有H2O、CO2;猜想2:含有 H2O、CO;猜想3:含有________________。

[设计实验]（1）小明同学点燃刚加入纯净酒精的酒精灯，将干冷的烧杯罩在酒精的火焰上方,观察到_____________,证明有水生成。

（2）小明再将涂有饱和石灰水的小烧杯罩在火焰上方,观察到石灰水变浑浊,证明猜想2不成立。

[交流讨论]小芳同学认为[设计实验](2)中石灰水变浑浊不一定生成碳酸钙，还可能的原因是_______________。

[继续探究]小芳为探究乙醇燃烧的生成物除了水之外，还有什么物质,她将4.6g乙醇和8 g氧气置于完全密闭的容器中引燃,恰好完全反应后依次通入如图所示装置中(假设装置气密性良好,各装置的吸收剂足量) ,并称得反应前后各装置的质量，如下表:

（1）C装置的作用是______________。

（2）根据以上数据可推测出猜想_____________成立。

（1）试管A中没有发生反应,原因是__________________。

（2）试管B中的现象是_________________；试管C中发生反应的化学方程式为________________。

（3）上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同--烧杯中,然后过滤得到滤液①,为确定滤液①的成分,同学们做了如下实验探究:

[实验结论]（6）同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有_______________种溶质。

[实验反思]（7）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________________。

（1）写出仪器①的名称_______________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气， 选择的发生及收集装置是______________(填字母序号) ;若实验室利用图中装置制取并收集二氧化碳,请写出检验二氧化碳已收集满的方法______________。

（3）制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图示操作，结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是________________________(填字母序号)。

a将烧杯换成水槽

b装置气密性不好

c先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中

（4）实验室常用碳化钙(块状固体，化学式为CaC2 )与水反应制取乙炔( C2H2)气体，同时生成一种白 色固体。

①已知碳化钙与水的反应非常剧烈。欲制取乙炔气体,要求做到节约、安全、可控制反应速率，你选择的发生装置是__________(填序号)。

②同学们想确定生成乙炔气体的反应原理,于是对生成的白色固体的成分进行了以下探究:

[提出猜想]甲同学:白色固体是氧化钙;

乙同学:白色固体是氢氧化钙;

丙同学:白色固体是碳酸钙。

[讨论交流]同学们讨论后认为甲同学的猜想错误,原因是_____________。

[实验过程及结论]同学们取该一定量白色固体加入试管中,向其中加人足量稀硫酸,观察不到明显现象，由此可知实验室中制取乙炔的反应原理为_____________(用化学方程式表示)。

（1）E、G的化学式分别为_________________、________________。

（2）写出H与F反应的化学方程式__________________；从微观的角度分析,A与F反应的实质是_____________。

（3）B转化为E的过程中，体现出B物质的___________性。

①向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液得到溶液B,此过程中观察不到明显现象。再向溶液B中加入一定量硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,过滤后可得到白色滤渣乙和滤液C。

②向滤渣甲中加入过量的稀盐酸,经过滤后可得到滤液D和滤渣丙,将滤渣丙在空气中充分灼烧，发现仍有固体物质残留。

请回答下列问题:

（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_________________。

（2）滤液D中一定含有_________________。

（3）原固体中一定不含有的物质是_______________，证据是__________________；原固体中一定含有的物质是_______________。

（4）实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成,已知上层清液E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是_______________。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______________是机体生长及修补受损组织的主要原料;海带富含的______________可以预防甲状腺肿大。

（2）海水碳储存可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物的贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为__________________。

（3）从海水可制备纯碱,其流程如图1所示:

①粗盐水中主要含有的可溶性杂质是CaCl2、MgSO4,可加入下列物质:a.适量的盐酸;b. 过量的Na2CO3溶液;c.过量的Ba(OH)2溶液,利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为________________________(填字母)。

②向饱和氯化钠溶液中先后通入________________________，再经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式________________________。

（4）利用如图2所示的流程从海水中提取金属镁:

根据流程图判断，下列说法正确的是______________(填字母)。

A步骤I通过-步反应即可实现

B步骤Ⅱ、Ⅲ、IV的目的是从海水中提取氯化镁

C步骤Ⅲ发生了中和反应

D步骤V中化学能转化为电能

（1）我国生产的歼-20隐形战斗机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼(Re),可用KReO4来冶炼金属铼,请注明KReO4中铼元素的化合价________________________。

（2）由烟台中集来福士建造的钻井平台“蓝鲸1号”已成为可燃冰的开采神器。下列关于可燃冰的说法正确的是______________(填序号)。

①可燃冰储量巨大,是一种可再生能源

②可燃冰充分燃烧后几乎不产生任何残渣和废气

③可燃冰的热值大于汽油的热值

④甲烷无毒,因此不必关注开采造成的环境问题

（3）大飞机的燃料是航空煤油,是石油液化炼制的产品,是根据石油中各成分______________不同分离得到的;铝合金和碳纤维复合材料是制造飞机、火箭的常用材料,这主要利用了它们具有的共同性能是____________(填序号)。

①密度小、强度高

②密度大硬度大

③强度低 、硬度小

（4）载人航天器工作舱中的氧气可通过电解水产生。电解水时,氧气在电极的______________极产生。宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,已知氢氧化锂具有碱的通性,试用化学方程式表示出其吸收CO2的反应原理___________。航天器返回地面后,再利用Ca(OH)2与上述反应的产物之一作用,发生复分解反应,使_____________，再生。

（5）镁被称为国防元素,镁带久置于空气中，表面会发生锈蚀而变暗，生成碱式碳酸镁 [ Mg2 (OH)2CO3,即带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物]。欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀是否与氧气有关,用如图所示装置,试管内可选用的物质如下:①O2和CO2;②CO2和水;③O2和水;④O2、CO2和水,需要选用_____________(填序号)才能完成实验。