（实验回顾）

把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。

（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？

（查阅资料）

①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。

②SO2 可使品红溶液的红色褪去。

（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。

请帮助小明完成下表：

（交流与讨论）

（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。

（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。

（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，

所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。

（实验反思）

（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；

（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。

（1）写出化学式：I_____，G_____。

（2）写出 B→A 发生分解反应的化学方程式_____。

（3）写出 D 与 H 反应的化学方程式_____。

（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。

（2）用图 2 装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加 热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。

（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。

（4）加热分解 15.8g 的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）

（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气 密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为 止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。

a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。

b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方 程式_____。

c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。

（1）如图所示，三个实验均和水有关。

①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。

②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。

③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）_____。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是______________。

A甲的溶解度比乙的溶解度大

Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。

（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。

（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_____。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。

（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。

（1）下列属于空气污染物的是_____。

A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物

（2）下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是_____。

A汽车改用压缩天然气为燃料 B开发清洁能源汽车，如太阳能汽车

C改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧 D使用含铅汽油

（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_____。

A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D一氧化碳

（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙 醇充分燃烧的化学方程式为_____。

A.原气体可能是H2和 CH4 的混合物

B.原气体中一定含有CH4

C.原气体中若含有CO，则一定含有 H2

D.气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则 CO与H2的质量之比为 14：1

A.实验 I 中蜡烛熄灭、实验 II 中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火

B.实验 III 中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点 以下

C.实验 IV 中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大

D.通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理

（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____。

（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Ai3+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH为5，可以使用pH试纸来测定。其操作方法是_____。

（3）“沉锂 ”中要加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应化学方程式为_____。

（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____。证明Li2CO3洗涤干净的方法是_____。（写操作，现象和结论）

（1）写出编号①的仪器名称：_____。

（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶加水至_____以形成液封；

②将注射器F连接到装置B的导管口处；

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳气体，则反应方程式是_____。

（4）实验室常用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用排水法收集氧气，测定集气瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据如下：

实验中获得氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是_____。

（5）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的混合物来制取氨气，反应的化学方程式为_____，取一瓶氨气应选择的装置是_____。（填序号）