A.K+

B.H+

C.NH4-

D.Cu2+

A.茶氨酸属于无机化合物

B.茶氨酸由26个原子构成

C.茶氨酸中碳元素的质量分数约为48.3%

D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7：14：3：2

A.测定溶液pH

B.验满CO2

C.熄灭酒精灯

D.倾倒液体

（查阅资料）

圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。

（进行实验）

实验 1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。

实验 2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。

（解释与结论）

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_____ 。

（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_____（填“易”或“难”）溶于水。

（3）实验 1 的目的是_____。

（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比的实验_____（填编号）。

（5）实验 2 中，通过对比 2-1 和 2-2，得出的结论是_____。

（反思与评价）

（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_____。

（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为_____g。

（1）实验过程中，b 处的实验现象是_____，若要证明二氧化碳与水反应，应在 a 处放_____。

（2）c 处的化学方程式为_____。

（3）烧杯中观察到的实验现象是_____，得出的结论是_____。

（1）实验正确的操作顺序是 _____（填序号）。

（2）蒸发过程中有固体析出时，食盐水是 _____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是 _____。

（4）下列说法不正确的是 _____。

A 溶解和过滤过程中玻璃棒的作用相同

B 蒸发过程中待溶液全部蒸干时停止加热

C 过滤后得到的滤液为纯净物

（5）举出生活中利用过滤原理的例子 _____。

（1）通电一段时间后，试管 1 中的水溶液呈红色，说明试管 1 中的溶液PH_____ 7（填“大于”“小于”或“等于”）；试管 1 中的气体是 _____。

（2）电解水的化学方程式为_____ 。

（3）检验正极产生的气体的方法是_____。

（4）氢气作为新能源，其主要优点是_____。

（1）用高锰酸钾制取氧气时，若要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是_____（填字母），用该装置收集氧气的原理是_____，A 中试管口放一团棉花的原因是_____。

（2）用连接好的 E、F、G 装置做实验，若 F 中的蜡烛燃烧更旺，则装置 E 中发生反应的化学方程式是 _____。G 中的液体用来检验蜡烛燃烧的产物之一，则 G 中盛放的是_____， 观察到的现象是_____。

（1）能证明甲中发生反应的现象是_____。

（2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（3）丙中观察到的现象为_____， 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。

已知：贝壳的主要成分是CaCO3，反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为_____________。

（2）反应③的基本反应类型是_______，反应的化学方程式为________________。

（3）母液中含有的溶质是________。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质是_________。