A.原溶液为饱和溶液

B.蒸发后溶液溶质质量分数为25%

C.t°C时硝酸钾溶解度为25g

D.从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值

（1）为了测定，需配制 20%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠_____g。

（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_____（不考虑误差）。

（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液 20g，再逐滴加入该盐酸。用 pH 测定仪测定滴加过程中溶 液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a 点对应的溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质有_____。

②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_____？

（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____；H_____；E_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：D+F→K+J：_____；J+E→G：_____；该反应的现象为_____。

资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为_____。

（2）加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。

（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。

（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：_____；实验2：_____。

（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。

（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。

（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应_____保存。

（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；

（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_ ；

（3）向水中不断通入二氧化碳_ _；

（4）向水中加入熟石灰_ _。

（1）写出金属锌与盐酸反应的化学方程式：_____。

（2）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_____。

（3）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，他邀请你与他一起讨论：食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，请列举两点食醋的化学性质：_____；_____。

（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_____离子。

（5）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式_____。

（6） 氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：_____。

A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠与盐酸反应实际上是H+和 OH-结合生成水

D.该微观示意图还可说明所有物质都是由分子构成的

A.测定空气中氧气含量，①木炭

B.使热水中的白磷燃烧，②氮气

C.用水稀释浓硫酸，③浓硫酸

D.硫在氧气中燃烧，④氢氧化钠溶液

A. 图中c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应