（1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为_____。

（2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为_____g。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是_____。

（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加_____g水。

（1）3个硫原子_____；

（2）4个铵根离子_____；

（3）碘酒中的溶剂_____；

（4）熟石灰_____。

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．含氧元素的化合物一定是氧化物

C．氧化反应一定是化合反应

D．化合物一定是由不同种元素组成的

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为_____________g。

（2）样品中氯化镁的质量________。

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数________ (结果精确到0.1%)。

[实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_______________。

[查阅资料]CaC12溶液显中性，Ca(OH)2溶液显碱性的原因是溶液含有_____________(用微粒符号表示)。

[提出问题]部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下:

猜想I:只有CaC12

猜想II:有_____________

猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是________________。

[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

[评价反思]（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因___________________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________。

（1）海水晒盐：下图是利用海水提取粗盐的过程。

海水晒盐是________________ (填“物理”或“化学”)变化，上图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)。

（2）粗盐提纯：粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。

①将粗盐加适量水溶解，然后进行________________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液、NaOH溶液和________________(用化学式表示)溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。

③蒸发溶液，当________________时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（3）氯碱工业基本流程：

由图示可知，该工艺中可循环利用的物质是________________。

（4）海水制镁流程：

写出步骤①中生成Mg (OH)2的反应的化学方程式________________。

（1）O2可以从空气分离得到，空气属于_____________ (填“纯净物” 或“混合物”)。

（2）用CO还原Fe2O3制单质铁，反应的化学方程式为_________________；冶炼200t含Fe2O380%的矿渣，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是___________________t (结果精确到0.1)。

（3）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用__________________溶液吸收，写出反应的化学方程式__________________；若不对其作吸收处理，溶于雨水后会形成___________________。

（1）图1表示的是物质的组成及构成关系:图中②表示的是__________ (填 “分子”“原子”或“离子”)。

（2）图2是硫酸、过氧化氢、氧气和水的循环图：

①从宏观角度看，图中四种物质的组成中都含有__________________；从微观角度看，图中四种物质的分子中都含有__________________。

②图中C的化学方程式为__________________。

（3）图3为氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________；已知 (次氯酸)，写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式_____________。

I.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______________ (填“原子”“分子”或“离子”)。钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_________________。为防止航母外壳生锈，用涂料覆盖外壳。

（2）制造航母还用特种钢，其中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。若金属锰(Mn，在化合物中通常显+2价)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应正确的是____________(填序号)。

A

B

C

D

II.2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。

（3）嫦娥四号探测器由长征三号乙运载火箭成功发射。长征三号乙运载火箭所用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4，N2O4中氮元素的化合价为_____________。

（4）硅是嫦娥四号探测器中光伏发电板的主要构成材料。单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________；光伏发电板就是利用高纯硅将光能转化为________________能。