（1）在___________°C时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t2°C时，向盛有50g的a物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用___________的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

（1）A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。

（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是___________(填字母)。

（1）所标部件使用的材料属于有机合成材料的是__________。(填写序号)

（2）电瓶包装用铝质材料而不是铁质的原因是_________。

（3）锂原子的结构示意图为，则锂原子在化学反应中容易_________ ( 填“得到”或“失去”)电子。

（4）锂的金属活动性比较强，请写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式____________。

A.该有机物由碳、氢元素组成

B.该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该反应是放热反应

D.该有机物中碳与氢的原子个数比为1 : 2

A.反应前后原子种类不变

B.原子可以构成分子

C.反应前后分子种类不变

D.H2和CO2的分子个数比为4: 1

（1）反应③的化学方程式为_____。

（2）反应②的化学方程式为_____。

（3）整个生产过程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。

（1）溶液 A、B、C 中的溶质分别是 A_____B_____C_____（填化学式）

（2）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_____；

②若X为氯化钙溶液，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_____。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_____7 （填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的化学方程式为_____。

（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种物质中。

（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时该溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，则稀盐酸的质量为_____。

（1）写出步骤①、②的化学方程式①__________；②__________。

（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是_________、_________（填化学式）。

A.a 的溶解度比 c 的溶解度大

B.t3℃时 a 饱和溶液的溶质质量分数为 50%

C.t3℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，三种溶液溶质质量分数为b＞a＝c

D.t1℃时，a 物质 10g 加水形成饱和溶液后，若要使浓度变为 10%，可再加水 40g