[题目]如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后.产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线.请回答下列问题:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 .(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 .(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳.可观察到的现象是 .(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

【答案】(1)13

(2)Al(OH)3+OH===+2H2O

(3)生成白色沉淀

(4)

【解析】(1)A点沉淀达到最大，OA段发生离子反应方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓，两者物质的量之比为1∶3。

(2)氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此AB段发生离子反应方程式为：Al(OH)3+OH===+2H2O。

(3)B中溶质为NaAlO2，通入二氧化碳发生反应：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+，因此有白色沉淀产生。

(4)Al3+得OH的能力强于，因此先发生Al3++OH===Al(OH)3↓，生成最大沉淀时，消耗NaOH的体积为60 mL，然后发生+OH===NH3·H2O，此时沉淀的质量不变，此阶段消耗的NaOH的体积为20 mL，最后发生的是Al(OH)3+OH===+2H2O，此时消耗的NaOH的体积为20 mL，因此图像如答案所示。

练习册系列答案

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【题目】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

（2）写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________。

（3）充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。

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【题目】阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝，它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。

(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________。

A．泡沫铝即是铝单质泡沫

B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D．泡沫铝可用于飞机制造

(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________。

A．金属光泽 B．延展性

C．导电性 D．导热性

(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________。

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。

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【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________________________________。为此，改进方法是___________________________。

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【题目】完成下列各题：

(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。