【题目】有下列物质:①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是___。
(2)属于电解质的是___。
(3)属于非电解质的是___。
(4)②在水溶液中的电离方程式为___,①与②以物质的量之比为1:2在溶液中反应的离子方程式为___。
(5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,还原产物是___(填名称)。
【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧
二氧化氮
【解析】
含有自由移动的电子或自由移动的离子可以导电,溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。
①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子,不导电,可以在水中电离,属于电解质;
②KHSO4中不存在自由移动的离子,不导电,可以在水中电离,属于电解质;
③HNO3中不存在自由移动的离子,不导电,可以在水中电离,属于电解质;
④稀硫酸中存在自由移动的电子,导电,属于混合物,不属于电解质也不属于非电解质;
⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子,不导电,不能电离,属于非电解质;
⑥铜是金属单质,可以导电,不属于电解质也不属于非电解质;
⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子,不导电,可以在水中电离,属于电解质;
⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子,不导电,不能电离,属于非电解质;
⑨熔融氯化钠中存在自由移动的电子,导电,可以在水中电离,属于电解质;
⑩CuSO4·5H2O晶体中不存在自由移动的离子,不导电,可以电离,属于电解质;
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是④⑥⑨,
故答案为:④⑥⑨;
(2)属于电解质的是①②③⑦⑨⑩,
故答案为:①②③⑦⑨⑩;
(3)属于非电解质的是⑤⑧,
故答案为:⑤⑧。
(4)硫酸氢钾是强酸的酸式盐,在水溶液中的电离方程式为,①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水,反应的离子方程式为
,
故答案为:;
;
(5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氮元素化合价降低,被还原,还原产物为NO2,名称为二氧化氮,
故答案为:二氧化氮。
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【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应,并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。
(1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中,目的是____。(填字母)
A.吸收反应中剩余的氮气
B.控制通入气体的流速
C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置,干扰反应
(2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式,数据记录如下:
A的质量m0/g | A与钙的质量m1/g | A与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通过计算得到化学式CaxN2,其中x=____。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2,能与水强烈反应,请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。
(二)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_____。
(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____。
(3)将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉,铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为____。
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【题目】铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛,回答下列问题:
(1)Al65Cu20Co15是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Al原子价电子排布式为____,铝的第一电离能比镁的低,是因为____。
(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多,这是因为____;气态时,氯化铝以双聚体的形式存在,画出Al2Cl6的结构:____。
(4)TiO2+检验反应为TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+(橙红色),配离子[TiO(H2O2)]2+中与中心原子形成配位键的原子是__;H2O2中氧原子的杂化方式是___,H2O2的沸点(158℃)比键合方式相同的S2Cl2(138℃)的高,其原因是____。
(5)铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料,它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加德罗常数的值为NA,则该铝钛合金的密度为__g·cm-3(列出表达式)。
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【题目】(1)写出离子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全________;
(2)标况下,将224L氯化氢气体溶于V升水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L
(3)使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3,则上述三种溶液的体积之比是__________;
(4)5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,则200℃时所得固体物质的化学式为______________;
(5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____
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【题目】如图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是
A. 左侧电极上发生氧化反应
B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 电解一段时间后,B口排出NaOH溶液
D. 电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。
(2)浸出液“净化除杂”过程如图:
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,则氧化剂X宜选择__(填字母)。
A.H2O2 B.Cl2 C.MnO2
②调节pH时,pH可取的范围为______。
(3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
(4)上述流程中可循环使用的物质是_____。
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【题目】下列离子方程式,书写正确的是( )
A.盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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【题目】按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是____________________,
(2)B中浓硫酸的作用是_______________
(3)C中发生反应的化学方程式为______________,
(4)D中现象是_______________;反应的离子方程式是__________________________,
E中收集的气体是____________。
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【题目】一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______
(2)所得溶液中NaCl的物质的量为________。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比________。
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