【题目】按要求填空。
Ⅰ.现有下列10种物质:①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨
(1)属于电解质的是_______________(填序号,下同)。
(2)属于非电解质的是_____________。
(3)上述状态下能导电的是__________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题:
84消毒液
[有效成分]
[规格]
[质量分数]25%
[密度]
(1)的物质的量浓度约为________
(保留两位有效数字)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用固体配制
含
质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量固体的质量为
E.配制过程中,定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
【答案】①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ 4.0 CE
【解析】
I.根据电解质与非电解质的概念分析解答;根据是否存在自由移动的电子或离子来判断能否导电;II.根据质量分数计算物质的量浓度;根据配制溶液的实验原理及步骤分析解答。
Ⅰ.①熔融的氢氧化钠是溶于水和熔融都能导电的化合物,可以导电,属于电解质;②蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;③盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但盐酸中存在自由移动的离子,可以导电;④金属钠可以导电,但属于单质,既不是电解质,也不是非电解质;⑤硫酸是溶于水能导电的化合物,是电解质,但纯硫酸不导电;⑥二氧化硫是非金属氧化物,二氧化硫的水溶液虽然能导电,但导电离子不是二氧化硫电离的,二氧化硫属于非电解质,不导电;⑦硫粉是非金属单质,既不是电解质也不是非电解质,不导电;⑧石膏溶于水和熔融状态能导电,是电解质,晶体状态不存在自由移动的离子,不导电;⑨酒精溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,不能电离,所以不导电;⑩液氨属于化合物,液氨的水溶液虽然能导电,但导电离子不是液氨电离的,液氨是非电解质,不导电。
(1)属于电解质的是①⑤⑧,故答案为:①⑤⑧;
(2)根据上述分析,属于非电解质的是②⑥⑩,故答案为:②⑥⑩;
(3)上述状态下能导电的是①③④,故答案为:①③④。
Ⅱ.(1) ,故答案为:4.0;
(2)A.配制溶液过程中圆底烧瓶、分液漏斗不需要,还需要玻璃棒和胶头滴管,故A错误;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,对实验结果无影响,故B错误;
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质物质的量偏小,导致结果偏低,故C正确;
D.配制480mL溶液需选用500mL容量瓶,经计算需要称量固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g,故D错误;
E.配制过程中,定容时俯视刻度线,会使溶液体积偏小,导致溶液浓度偏大,故E正确;故答案为:CE。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,三氧化硫中所含分子数约为
B.溶液中含有的钾离子数目为
C.盐酸与足量
共热,转移的电子数为
D.常温下,固体
中,含有的阴阳离子总数为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为__(写离子符号);若所得溶液c(HCO3):c(CO32)=2:1,溶液pH=__。(室温下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__(填“A”或“B”)。
(3)向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池,碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质,向负极充入燃料气CH4,用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。工作过程中,CO32-移向__(填“正”或“负”)极,已知CH4发生反应的电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,则另一极的电极反应式为___。
(2)利用上述燃料电池,按如图1所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极,回答下列问题。
Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积,电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___,CuSO4的物质的量浓度为__。
②t2时所得溶液的pH=__。
Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液,乙槽内电解的总离子方程式:___;
①当C极析出0.64g物质时,乙槽溶液中生成的H2SO4为__mol。电解后,若使乙槽内的溶液完全复原,可向乙槽中加入__(填字母)。
A.Cu(OH)2 B.CuO
C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________;
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________;
(4)B装置的作用_________;E装置的作用_________;
(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________;
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常利用反应:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气,下列关于该反应的说法不正确的是
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.NH4Cl中氮元素被还原
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1:1
D.每生成1 mol N2时,转移电子为3 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.苯分子是环状结构,其性质跟环状烷烃相似
B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳单键、碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同
C.苯的分子式为C6H6,分子中碳原子远远没有饱和,因此能和溴水中的溴发生加成反应
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com