【题目】根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示):
(1)双氧水(H2O2)是无色液体,可发生如下化学反应:。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是________,简述检查本装置气密性的方法:______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化剂时,加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用,我们要把反应后的产物分离,提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂,还需要知道的一个数据是____________________。
【答案】)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入盛水的水槽中,用手捂住锥形瓶,片刻后,导管口末端产生气泡,松开手后,末端导管上升一段水柱,则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量
【解析】
(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时,根据反应物的状态及反应条件,应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置,故选B。检查本装置气密性的方法:关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入盛水的水槽中,用手捂住锥形瓶,片刻后,导管口末端产生气泡,松开手后,末端导管上升一段水柱,则证明气密性良好。
(2)KClO3在MnO2作催化剂时,加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置,故选A。
(3) MnO2不溶于水,而KCl可溶于水,故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂,还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量,以证明在反应前后其质量是否保持不变。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体:CO+CaSO4CaCO3+SO
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向CuSO4溶液中加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在:NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
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【题目】如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g,试回答:
(1)电源中X电极是______(填“正”或“负”)极。
(2)通电5min,时,B中收集到224mL(标准状况下)气体,溶液体积为200mL,(电解前后溶液的体积变化忽略不计)则通电前c(CuSO4)=______。
(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL,则电解后溶液的pH=______。
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应,检验该气体的方法是____________。
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【题目】某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应,进行如下探究,该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验:向试管中依次加入6molL-1NaOH溶液12mL0.5molL-1CuSO4溶液8mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液6mL,放入65°C水浴中加热,20min后冷却至室温;反应过程中观察到有红色固体生成,有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题:
已知:Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]+(无色),它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________。使用水浴加热的目的是_______________。
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似,甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
①摇动锥形瓶 i 的目的是_________。
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后,溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__。
(3)为进一步确认生成的气体是CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
①无水氯化钙的作用是______。
②实验中“先通气,后加热” 的目的是_____。
③证明气体是CO的现象________。
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中,甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物:__。
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【题目】氯元素是最重要的“成盐元素”,广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。
(2)氢气能在氯气中燃烧,观察到的现象为___________ 。
(3)氯气是有毒气体,贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸,可生产硅酸胶体,反应的离子方程式为_________。
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【题目】为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为:
其实验步骤为:
(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象。可观察到的主要现象是____________, ____________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。
(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸,对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+,同学们提出不同看法。有一位同学提出:可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗?_________ 。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。
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【题目】反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y减少了0.5 mol,0~5 min内此反应的平均速率为
A.v(X)=0.05 mol·L1·min1
B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1
C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1
D.v(W)=0.05 mol·L1·s1
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【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。
已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 | H2O中H—O键 | O2中O=O 键 | H2中H—H键 | H2O2中O—O键 | H2O2中O—H键 |
键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B. 过程I吸收了926 kJ能量
C. 过程II放出了574 kJ能量
D. 过程Ⅲ属于放热反应
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