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【题目】6.4g铜投入一定浓度的HNO3中,铜完全溶解,生成NONO2的混合气体,用试管全部收集,得到标准状况下的体积为2240mL。请回答:

(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol

(2)生成NO2的体积(标况)为___mL

(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中,通入标况下的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是___mL。(请写出解答过程)

【答案】0.3 1120 1120

【解析】

铜投入一定浓度的HNO3中,铜完全溶解,生成NONO2的混合气体,可认为发生两个反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可设未知数,建立方程组求解;也可将硝酸的作用分割为酸性和氧化性,然后进行求解。

n(Cu)==0.1moln(NO)+n(NO2)==0.1mol

(1)n(HNO3)=n(HNO3)酸性+n(HNO3)氧化性=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol;答案为:0.3

(2)设n(NO2)=x,则n(NO)=0.1mol-x,利用电子守恒,可得2×0.1mol=x+3×(0.1mol-x),从而求出x=0.05molV(NO2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL;答案为:1120

(3)因为反应生成的NONO2O2H2O反应,最终生成HNO3,所以利用终态法,可得出2CuO2的关系,从而得出n(O2)==0.05molV(O2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL。答案为:1120

练习册系列答案
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BaCl2溶液中无沉淀析出;

②析出BaSO3沉淀;

③析出BaSO4沉淀;

④品红溶液褪色;

⑤品红溶液不褪色;

A.①④B.②④C.②③⑤D.③④

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D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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B.25 时,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中减小

C.25℃时,将 V1 L pH = 11 NaOH溶液与V2 L pH = 3 H A 溶液混合,溶液显中性,则V1 ≤V2

D.25℃时,将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)c(Cl-),用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb =

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(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏

(2)过量的还原剂应是________,溶液a中发生的反应的离子方程式为________

(3)将溶液c调节pH2.93.2的目的是________

(4)常温下,取2mol/LCuCl2溶液,若要使Cu2+开始沉淀,应调节pH________

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法

(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B,阳极主要发生的电极反应为______________

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A. 常温下,水电离的c(OH)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3

B. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4、Cl

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH

D. 常温下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I、SO42-

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B.X在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中X分子结构特征的有机物只有1

D.X属于同类化合物的同分异构体只有2

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