[题目]不同条件下.用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示.下列分析或推测合理的是A.由①.②可知.pH越大.+2价铁越易被氧化B.由②.③推测.若pH>7.+2价铁更难被还原C.由①.③推测.FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D.60℃.pH=2.5时.4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A．①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；
B．若pH＞7，+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被氧化，故B错误；
C．①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCl2被O2氧化的反应为吸热反应，故C错误；
D．50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正确。
故答案为D。

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【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

（1）H2O2的电子式为_________

（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

步骤4：将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

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【题目】下列实验结果与图像相符的是（）

A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量

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【题目】盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

已知信息：

(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)(易被氧化)

请回答：

(1)流程中A名称为_____；D中含氧官能团的名称是_____。

(2)G的分子式为_____；化合物E的结构简式是_____。

(3)A→B、F→G的反应类型分别为：_____、_____。

(4)写出B+CD 的化学方程式_____。

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线______(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。

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【题目】下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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【题目】下列关于各图的叙述正确的是（）

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

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D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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【题目】下表中列出了25C、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/( kJ·mol－1)	890.3	1299.6	285.8

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A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1

D.CC键能为796 kJ·mol－1

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A.NO可看作亚硝酸的酸酐

B.NO任意排放会造成大气污染

C.实验室制取NO气体可用排水法收集

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【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

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（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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