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    【题目】下列关于各图的叙述正确的是（ ）

    A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

    B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

    C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

    D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

    【答案】C

    【解析】

    A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，选项A错误；

    B、t1℃时A、B溶质质量分数相同，升温时溶液都变为不饱和溶液，但是溶质质量不变，所以溶质质量分数不变变，选项B错误；

    C、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，选项C正确；

    D、0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成、、等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

    (1)已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。

    (2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是__________(填结构简式)

    (3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数KC＝__________。

    ②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________。

    ③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如图所示，则压强p1与p2的大小关系是__________。

    (4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。

    (5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

    C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1

    试回答下列问题：

    (1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

    (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

    (3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

    (1)A的分子式为___________________________________；

    (2)A的结构简式为：___________________________________；

    (3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

    B.由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原

    C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D.60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

    A.增加C,B的平衡转化率不变

    B.此时B的平衡转化率是35%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用食用油进行实验，以下是实验操作和现象：

    实验操作

    将食用油滴入水中

    向食用油中滴加溴水

    将少量食用油与纯碱（主要成分是）溶液混合加热

    实验现象

    食用油浮在水面上

    溴水褪色

    分层现象消失

    下列关于食用油的实验结论不正确的是（ ）

    A.食用油的密度比水小

    B.食用油中含碳碳不饱和键

    C.食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质

    D.食用油是一种有机酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号）。

    A.蛋内质是重要的营养物质，也是提供人体所需能最的主要物质

    B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

    C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    （2）奶粉中蛋内质含量的国家标准是：每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质1225 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨， 由氨的量计算出氮的量，再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算）。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应，通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”）合格奶粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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