Question

【题目】以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

Answer 1

【答案】285.8 kJ·mol-1 2220 kJ·mol-1 4725.8 kJ 3:1

【解析】

根据燃烧热的定义计算。

(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1；

(2)释放总热量的计算式为Q放=1mol×285.8 kJ·mol-1+2 mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ；

(3)设H2、C3H8的物质的量分别为x mol、y mol，则有

解得：，在相同P、T时，V(H2):V(C3H8)＝n(H2):n(C3H8)＝3:1。