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    已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G―→Q＋NaCl　              ②Q＋H2OX＋H2　

    ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)。

    A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

    C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，

    有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO

    和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为(　　)

    A．16.7%         B．50%          C．66.7%          D．83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）

    　

    A．

    194

    B．

    391

    C．

    516

    D．

    658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与胶体性质无关的是

    A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

    B．黄河入海口容易形成沙洲

    C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

    D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

    A．分子式为C16H18O9

    B．能与Na2CO3反应

    C．能发生取代反应和消去反应

    D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且      的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

    A.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

    B.若某温度下，反应后      =11，则溶液中       =

    C. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol

    D.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤  a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

    ’
     

    ’
     
    Ⅱ. （R、R’代表烃基）

    （1）①的反应类型是________。

    （2）②的化学方程式为________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

    （5）G的结构简式为________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

         a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是(   )

    A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-             B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

    C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+              D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa      ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂 

     ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，

    判断的依据是：                      。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                    。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                  。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) （3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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