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    【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成，有关这两种化合物的说法中正确的是（ ）

    A.常温下，1mol丁香油酚只能与1molBr2反应

    B.丁香油酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1mol香兰素最多能与3molH2发生加成反应

    D.用酸性KMnO4溶液不能鉴别丁香油酚和香兰素

    【答案】D

    【解析】

    A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故错误；

    B．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应，丁香酚分子中含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故错误；

    C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故错误；

    D．碳碳双键、酚羟基都可被氧化，则用酸性KMnO4溶液不能鉴别丁香油酚和香兰素，故正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： +CH3CH2OH+H2O

    已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。

    名称

    相对分子质量

    颜色、状态

    沸点/℃

    密度/（g﹒cm-3）

    苯甲酸

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    实验步骤如下：

    ①在圆底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。

    A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是___________。

    （3）步骤②中应控制蒸馏的温度为_______（填序号）。

    A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是__________（填序号）。

    A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D. 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算可得本实验的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

    B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

    C. 常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5

    D. 常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

    A.该装置将光能转化为化学能并分解水

    B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

    C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变

    D.再生池中的反应： 2V2+ +2H2O 2V3++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。

    （1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

    将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：

    ⅰ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol 1

    ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol 1

    ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3

    ①用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______kJ·mol1。

    ②反应ⅳ：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面， 降低催化剂的活性，适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__。

    ③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：

    （注）C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。

    CO 选择性：转化的 CO2 中生成 CO 的百分比。

    对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但 C2H4 的选择性降低，原因是__。

    （2） 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

    ①电极 a 与电源的______极相连。

    ②电极 b 的电极反应式是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如图所示

    (1)写出步骤I中主要反应的化学方程式_______。

    (2)步骤II中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是___________。

    (3)步骤III①中Na2CO3溶液的作用是__________。

    (4)若在实验室煅烧 CaCO3，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______(填仪器名称)。

    (5)操作①的步骤是______、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水的优点是_______。

    (6)CoCl26H2O晶体受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2xH2O晶体83g，则x=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

    A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

    B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

    C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F（）是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。

    已知：①R-CNR-COOH

    ②

    回答下列问题：

    （1）A→B的反应试剂是___。

    （2）B→C反应的化学方程式为___，反应类型是___。D→E的反应类型是___。

    （3）D中含氧官能团的名称是___。

    （4）G是F的同系物，比F多一个碳原子，其苯环上含两个取代基的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：3的有机物结构简式为___。

    （5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯合成苯酚的合成路线___。(用合成流程图表示，并注明反应条件)

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