【题目】探究NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应。
已知：①
（深蓝色溶液）
②
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_________________________，反应的离子方程式为______________________。
(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：
①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
②Cl－存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。
(3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+__________________。
【答案】蓝色褪去 SO2+I2+2H2O＝
+2I－+4H+ 实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡 2Cu2++2Cl－+
+H2O＝2CuCl↓++3H+ 右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大 隔离两极区电解质溶液；使离子定向移动，构成闭合回路；平衡两极区电荷 取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色固体中含有Cu+
【解析】
本实验通过探究NaHSO3分别与CuCl2和CuSO4溶液的反应发现，CuCl2溶液可以与NaHSO3溶液反应生成气体和白色沉淀，通过进一步的实验探究气体产生的原因和白色沉淀的主要成分，通过实验得出由于Cl-的存在使得溶液中产生的气体和白色沉淀，原因是Cl-的存在使得Cu2+的氧化性增强，Cu2+与亚硫酸氢根发生反应生成大量的氢离子，铜离子被还原为亚铜离子，氢离子与溶液中的亚硫酸氢根反应生成二氧化硫气体，亚铜离子与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，据此分析。
(1)若实验Ⅰ产生的气体为SO2，SO2有还原性，可以将I2还原为I-，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I－+4H+，随着反应的不断进行，碘水中的碘含量不断降低，故反应现象为蓝色褪去；
(2)分析两组实验，两个实验中都存在Cu2+，但是实验Ⅱ中未见气泡，说明实验Ⅰ产生的SO2与Cu2+的水解无关，但是由于两组试验所加入的铜盐中阴离子不同，说明是阴离子的不同导致SO2的生成，实验Ⅰ中在Cl-的存在下Cu2+与发生反应生成CuCl沉淀，则实验Ⅰ所对应的离子方程式为2Cu2++2Cl－++H2O＝2CuCl↓++3H+、H++
＝SO2↑+H2O；
(3)若要验证Cl-可以增加Cu2+的氧化性，需向硫酸铜一侧中加入Cl-，但不能改变Cu2+浓度，故只能加入可溶性氯盐固体，同时盐中阳离子不能改变溶液酸碱性，可以向硫酸铜一侧加入NaCl固体（或KCl固体），待固体溶解后观察电压表指针的偏转程度，指针偏转变大说明Cl-可以增加Cu2+的氧化性；在装置中加入盐桥可以很好的阻隔U型管两端的电解质溶液，随着反应的不断进行U型管两端离子电荷不平衡，盐桥可以平衡两极区电荷，同时盐桥中的离子还可以定向移动，构成闭合回路；
(4) 将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
，若要验证红色沉淀中是否含有Cu+，可以将红色固体溶于浓氨水中，此时由于红色沉淀中含有Cu2+，使溶液变成浅蓝色，在空气中放置一段时间后溶液变成深蓝色，这是由于红色沉淀中含有Cu+，在浓氨水中发生已知条件②的反应，一段时间以后Cu+被空气中的氧气氧化生成Cu2+，使溶液颜色加深，具体的实验步骤为：取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色固体中含有Cu+。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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【题目】(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：_____(用离子方程式表示)。
(3)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有_____。
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【题目】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )
A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103
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【题目】测定Cu（NO3）2nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
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【题目】在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____
A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ
B．密闭容器中密度不再改变的状态
C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E．密闭容器中压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）a、b应满足的关系是_________。
（3）a的取值范围是________。
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【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。
（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。
③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是___（填序号）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是___。
（3）写出反应②的化学方程式___。
（4）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为___（写出必要的计算步骤，否则不得分）。
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【题目】准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___
（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___
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