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    【题目】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )

    A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)

    B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

    D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103

    【答案】D

    【解析】

    pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大于Ksp，则有沉淀生成。

    A．Y点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z点c(Mn2+)>c(CO32-)，A项错误；

    B．根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度积：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B项错误；

    C．横纵坐标分别为对应离子浓度的负对数，据图可知，X点的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C项错误；

    D．T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=，数量级为103，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。

    （1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。

    （2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

    ①装置b的作用是___。

    ②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。

    （3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

    ①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

    ②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。

    （4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：

    取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

    请回答：

    (1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

    (2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

    (3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。

    Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

    (4)说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是_____。

    (5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

    (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

    (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

    (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

    (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇（—OH）与85%磷酸在共热条件下制取环已烯（），制备装置如图所示。

    实验药品的物理性质：

    名称

    密度（g/mL）

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25.2

    161

    微溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    不溶于水

    85% H3PO4

    1.68

    42.35

    213（失水）

    易溶于水

    已知：环己醇能与水形成二元共沸物（含水80%），其沸点为97.8℃

    实验原理：

    （1）该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示______。

    （2）该反应有副反应发生（产物为），反应的方程式为____。

    II.制备粗产品：

    （3）在圆底烧瓶中加入20mL（9.6g）环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃，原因是____；85% H3PO4在反应中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

    Ⅲ.粗产品提纯

    （4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置，温度计显示的温度应为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应： H=+49kJmol-1

    副反应： H=+41kJmol-1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。

    ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为： H=+203kJmol-1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    v逆/mol·L－1·min－1

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。

    ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应。

    已知：①（深蓝色溶液）

    ②

    回答下列问题：

    (1)实验Ⅰ产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_________________________，反应的离子方程式为______________________。

    (2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：

    ①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

    ②Cl－存在时，Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

    实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。

    (3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)。

    (4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

    B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

    C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

    D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

    已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；

    ②生成氢氧化物的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    7.5

    2.7

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    8.4

    8.2

    9.8

    请回答下列问题：

    （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是____。

    （2）流程图中“①加入MnO2”的作用____，MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。

    （3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。

    （4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

    （5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____。

    （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。

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