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    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

    A.B.

    C.1s22s22p3D.

    【答案】C

    【解析】

    A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；

    B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

    C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

    D. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；

    故答案为：C。

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    【题目】异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是（　 　）

    A. 异丙苯是苯的同系物

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

    C. 在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种

    D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

    B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物均可以

    D. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    【题目】完成下列问题

    (1)硬脂酸甘油酯的结构简式____________

    (2)用系统命名法命名 为___________________

    (3)酸催化条件下制备酚醛树脂的化学方程式____________________________________________

    (4)1,3-丁二烯与丙烯等物质的量发生加聚反应的化学方程式______________________________

    (5)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为________________。

    (2)B的结构简式为_____________，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为_________。

    (3)由C生成D的反应类型为__________。

    (4)由D生成E的化学方程式为_________________________________________。

    (5)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有____种。(不含立体异构)

    (6)F与H2反应后生成C4H9NO2，此物质一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在第二周期________族， 该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径

    (10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题:

    (1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。

    (2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________、___________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____个σ键,____个π键。

    (4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

    图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。

    （2）如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

    B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

    C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

    D. a-d>3/4

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