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    【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

    选项

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    SO2

    70%的浓H2SO4

    Na2SO3固体

    98%的浓H2SO4

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；

    B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；

    C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；

    D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    （1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

    ①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

    ②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，其中pH变化最大的是__（填字母编号）。

    A．Na2CO3

    B．NaHCO3

    C．NaAlO2

    D．CH3COONa

    E．NaOH

    （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，测得在不同温度下，

    该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    300

    500

    700

    K

    3.00

    3.47

    4.40

    上述反应中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4 mol，当达到平衡时CO2的转化率为________。

    （3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为__________。

    （4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：

    ①催化剂b表面的电极反应式为__________。

    ②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O2_____kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

    （1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。

    （2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是

    A.

    B.OC段反应的离子方程式为

    C.D点对应溶液中的溶质为和

    D.原溶液中溶质的物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    (1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式：___________。

    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________。

    (3)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用离子方程式表示_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物种类繁多，无处不在：

    （1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

    （2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

    （3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：

    依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为(　　)

    化学键

    P—P

    S—S

    P—S

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

    C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是（ ）

    A.电池工作时，负极反应式为：

    B.电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者

    C.电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极

    D.忽略能量损耗，当电池中消耗16gO2时，a极周围会产生0.71gCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

    (1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    ①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

    (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

    回答下列问题：

    ①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

    (3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

    ①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

    A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

    B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C.气体总压强不再变化

    D. ΔH保持不变

    E．混合气体的密度不再变化

    ②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。

    ③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

    A.缩小容器体积

    B.增加NO2的浓度

    C.降低温度

    D.升高温度

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