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    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )

    A.分子式为C17H22O6

    B.能与FeC13溶液发生显色反应

    C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应

    D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

    【答案】BD

    【解析】

    A.由结构简式可知分子式为C17H20O6，故A错误；

    B.麦考酚酸结构中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显示反应，故B正确；

    C.麦考酚酸结构中含有羧基可与碳酸氢钠反应，1mol羧基消耗1mol NaHCO3，因此1mol麦考酚酸最多能与1molNaHCO3反应，故C错误；

    D.麦考酚酸结构中含有羧基、酯基、酚羟基均可与氢氧化钠反应，且1mol相应官能团消耗1molNaOH，因此1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应，故D正确；

    故选：BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 (　 　)

    A. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

    B. 室温下,7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA

    C. 室温下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA

    D. 256 g S8(分子结构如图)含S—S键数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3；物质结构与性质]

    明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

    (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

    ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

    ③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

    ④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．氢键

    D．配位键 E．范德华力 F．金属键

    (3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

    (4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：

    (1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。

    (2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。

    (3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。

    (4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）

    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

    B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

    C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

    D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（ ）

    A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂

    B.该反应在高温下易自发进行

    C.该反应的逆反应的活化能大于198kJmol-1

    D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

    （i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

    （ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

    能量变化如图所示：

    下列说法正确的是

    A. ΔH1＜ΔH2

    B. 反应（ii）为吸热反应

    C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

    D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

    A.图1表示在含等物质的量NaOH、的混合溶液中滴加盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

    B.图2表示通入溶液中pH的变化

    C.图3表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化对该反应有催化作用

    D.图4表示已达平衡的某可逆反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：

    以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

    I.电解除氮

    (1)在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

    (2)有Cl-存在时，除氮原理如图所示

    主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

    ①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

    ②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

    II.电解除磷

    (3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

    如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

    (4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。

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