【题目】已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；
②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；
③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；
④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；
⑤L和J的水溶液可生成K；
⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。
（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。
（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。
（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。
【答案】
离子键、非极性键 
NaHCO3 
氧化 
SO3 
【解析】
C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊，则C是SO2，A是SO3，B是H2SO4；
E为淡黄色化合物，则E是Na2O2，由于D为固体单质，所以D为Na，F为NaOH；
Na2O2与L反应生成O，而O是气态单质，则O为O2，L为H2O或CO2；
又因为L和J的水溶液可生成K，则确定L是CO2，J是NaCO3，K为NaHCO3；
H是红棕色气体，可形成酸雨，则H是NO2，则I为HNO3，G为NO，据此解答。
（1）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键，其电子式为：，E到F的方程式为
，故答案为：；离子键、非极性键；；
（2）K为NaHCO3，L和J生成K的方程式为：
，故答案为：NaHCO3；；
（3）I为HNO3，具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸，同时浓硝酸被还原成NO2，其方程式为：
，故答案为：氧化；。
（4）A是三氧化硫，二氧化硫在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，方程式为：
，故答案为：SO3；。
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【题目】工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(1)装置的连接顺序应为_______→D
(2)用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。
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【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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【题目】室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C. △H3＞△H2
D. △H1=△H2+△H3
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【题目】某同学进行如下实验
溶液的浓度均为
。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
现象 | 产生无色气泡 | 产生无色气泡液面上方呈浅红棕色 | 产生无色气泡 |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.
中：
B.根据上述实验判断，
的氧化性强于水
C.
中：
D.
中使湿润pH试纸变蓝的气体是
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【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
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【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______________________________，该反应的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________（选填编号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。
①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为__________。
②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）______________。
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
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【题目】下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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