Question

【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+ 3H22NH3， △H = -92kJ·mol-1

B. 加入催化剂， 该化学反应的ΔH不改变

C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 在温度体积一定的条件下， 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol =-92kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，故A错误；B．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，故B正确；C．催化剂可降低反应所需的活化能，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D．合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，故D错误；故选B。