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    【题目】下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是

    A.检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解

    B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸

    C.除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸

    D.除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃

    【答案】B

    【解析】

    A. 二者都溶于水，加入水不能检验碳酸钠，A项错误；

    B. 碳酸钠与盐酸反应生成气体，可用于检验，B项正确；

    C. 二者都与盐酸反应，可用加热的方法除杂，C项错误；

    D. 会引入新的杂质气体氧气，二氧化碳不支持燃烧，可用灼热的氧化铜除杂，D项错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为

    A. Cu片、Al片B. Al片、Cu片C. Al片、Al片D. Cu片、Cu片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列实验方法合理的是________。

    A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

    B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

    C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

    D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

    (2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

    ① 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

    ② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

    ③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

    ④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。

    ⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式的书写不正确的是

    A. 金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

    B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O

    C. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

    D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g；取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是( )

    A．C15H29COOH B．C16H29COOH

    C．C17H31COOH D．C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+ 3H22NH3， △H = -92kJ·mol-1

    B. 加入催化剂， 该化学反应的ΔH不改变

    C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    D. 在温度体积一定的条件下， 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):

    已知:①A的结构简式为:

    ②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.

    (1)A的化学名称为__________

    (2)F的结构简式为_________,B到C的反应条件是_________

    (3)生成G的反应类型为_________，H的结构简式是_______，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________

    (4)CD的化学方程式为_________

    (5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。

    ①能发生水解反应和银镜反应

    ②没有环状结构

    ③不含结构。

    (6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

    A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

    B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

    C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

    D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

    C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

    D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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