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    【题目】已知反应： + 如果要合成化合物A，其结构为： 下列说法不正确的是（　　）
    A.化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物
    B.该反应的原理是加成反应
    C.合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯
    D.合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

    【答案】A
    【解析】解：A．化合物A结构不对称，和HBr 按照物质的量1：1加成时，有4种不同的产物，故A错误；

    B．反应由碳碳三键生成碳碳双键，则发生加成反应，故B正确；

    C．若为 ，则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔，故C正确；

    D．若为 ，则两种原料分别为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，故D正确．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是

    A. 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同

    B. 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物

    C. 原子半径:B>C

    D. C与D位于同一主族,与B位于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

    A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器在使用前必须要检漏的是（ ）

    A.试管B.烧瓶C.分液漏斗D.烧杯

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    【题目】下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）

    A.用10mL量筒量取5.60mL浓硫酸

    B.用托盘天平称量5.85g NaCl

    C.将容量瓶放在烘箱中烘干

    D.在烧杯中溶解固体药品时用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B.表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C.表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D.表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    （1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.

    （2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量mol

    平衡时物质的量/mol

    n(SO2)

    n(NO2)

    n(NO)

    甲

    T1

    4.0

    1.0

    0.9

    乙

    T2

    1.0

    4.0

    0.8

    丙

    T2

    0.4

    0.6

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.

    （3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）

    （4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    (2)写出A2C2的电子式__________。

    (3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A.增加B单质的量，反应速率加快

    B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D.2 min时，A2C的转化率为80%

    E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    (4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

    (5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.物质的量就是物质的质量
    B.物质的量就是物质的数量
    C.物质的量就是摩尔
    D.物质的量的单位是摩尔

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