Question

【题目】如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是_____，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

（2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_____。

（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为____。

（4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_____。

（5）元素E与元素F相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

b.E的氢化物比F的氢化物稳定

c.E和F的单质与水反应E较剧烈

d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

Answer 1

【答案】HClO4 F2 Al3+ 离子键和共价键 第六周期IVA族 22 H++OH-=H2O Na cd

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Mg元素、G为Al元素、H为Si元素、I为P元素、J为S元素、K为Cl元素、L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。

由分析可知：A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Mg元素、G为Al元素、H为Si元素、I为P元素、J为S元素、K为Cl元素、L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素。

（1）同一周期从左往右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，这些元素中非金属性最强的为F，所以单质中氧化性最强的是F2；电子层数越多，离子的半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+。

（2）C为O元素、E为Na元素，O与Na可形成一种具有漂白性的物质，该物质为Na2O2，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键和共价键。

（3）Q为Pb元素，周期数等于其电子层数，主族序数等于其最外层电子数，所以Pb位于元素周期表的第六周期第IVA族；B为N元素、C为O元素，B、C可形成化合物B2C为N2O，该化合物的核外电子总数为：7×2+8=22，故答案为：第六周期第IVA族，22。

（4）B为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，P为Ba元素，其最高价氧化物对应的水化物为Ba(OH)2，HNO3与Ba(OH)2发生酸碱中和反应生成硝酸钡和水，其离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。

（5）E为Na元素、F为Mg元素，同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg，

a.元素的金属性与与酸反应时得失电子数无关，故a错误；

b.元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，金属性不能用氢化物的稳定性比较，故b错误；

c.金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，故c正确；

d.金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故d正确。

故答案为：Na，cd。