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    【题目】下列实验的现象和结论都正确的是

    实验

    现象

    结论

    A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热

    小木条不能燃烧

    Na2SiO3可做防火剂

    B．测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH

    CH3COONa溶液的pH较大

    结合H＋的能力：

    HCOO-＞CH3COO-

    C．某溶液中加浓NaOH溶液加热

    产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体

    原溶液中有

    D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．浸泡了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后在酒精灯外焰加热，小木条不能燃烧，表明Na2SiO3能阻止小木条的燃烧，说明Na2SiO3熔点高，比较稳定，具有防火能力，可作防火剂，A正确；

    B．根据“越弱越水解”的规律分析，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液，前者的pH大，表明前者的水解能力强，则结合H+的能力CH3COO-＞HCOO-，B不正确；

    C．某溶液中加浓NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则表明原溶液中有，C不正确；

    D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，表明SO2具有还原性，而不是漂白性，D不正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）

    （2）C3H5O2Cl的结构式为________。

    （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。

    （4）化合物 D的分子式为___________。

    （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。

    （6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

    （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

    A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂

    B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

    C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。

    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。

    （3）根据上述反应可推知________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

    c．还原性：AsH3>X

    d．还原性：X>AsH3

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________

    ＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

    (2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

    (3)图中B点溶液中的溶质有________________。

    (4)AlCl3溶液的浓度为______________。

    (5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱

    B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+数目为0.003NA

    C.常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变

    D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。

    I．(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：

    2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

    2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

    (2)在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。

    a．混合气体密度不变

    b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变

    c．v正(H2)=2v逆(H2O)

    d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂

    (3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

    ①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)＝___________。

    ②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    ③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。

    Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：

    使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。

    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

    (I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

    (1)已知：

    若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。

    (2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

    a. 和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c. d. 气体的密度保持不变

    (Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

    (3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

    ①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。

    (4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强大小关系为P1＜P2＜P3

    C.M点对应的平衡常数K的值约为

    D.在及512 K时，图中N点

    (5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。

    ① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

    ② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。

    (6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

    完成下列填空：

    1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    _____

    2)整个过程中的还原剂是___。

    3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。

    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

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