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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱

    B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+数目为0.003NA

    C.常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变

    D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A．在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入少量的硫酸氢钠，与溶液中的OH-反应，从而使溶液碱性减弱，A正确；

    B．每升pH=3的H2C2O4 溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+数目为0.001NA，B不正确；

    C．常温下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的电离程度增大，但水电离产生的c(H+)、c(OH-)减小，C不正确；

    D．0.1molFeCl3溶于水，Fe3+只有部分发生水解，且形成的Fe(OH)3胶体粒子由许许多多个Fe(OH)3构成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D不正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.1NA

    B.标准状况下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

    C.常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是

    A. 步骤①②过程中均需过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

    D. d只能是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    3.8

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    5.2

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

    回答下列问题：

    (1)混合研磨成细粉的目的是_________________。

    (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。

    (4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

    (5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。

    (6)测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定

    次数

    0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    10.20

    2

    0.22

    11.32

    3

    1.05

    10.95

    则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的现象和结论都正确的是

    实验

    现象

    结论

    A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热

    小木条不能燃烧

    Na2SiO3可做防火剂

    B．测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH

    CH3COONa溶液的pH较大

    结合H＋的能力：

    HCOO-＞CH3COO-

    C．某溶液中加浓NaOH溶液加热

    产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体

    原溶液中有

    D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

    方案一：ZnH2Cu；

    方案二：CuOCuSO4Cu。

    大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)

    A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

    已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。

    b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。

    c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。

    (1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。

    (2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。

    ①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________

    ②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________

    (3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________

    (4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。

    (5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

    （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

    （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

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