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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.1NA

    B.标准状况下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

    C.常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，因此Na＋的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，因此Na＋数目为0.1NA，A项正确，不符合题目要求；

    B. 标准状况下，水Vm<22.4L/mol，因此11.2L H2O的物质的量大于0.5mol，因此含有氧原子的数目大于0.5NA，B项正确，不符合题目要求；

    C. 32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中氧原子的物质的量为=2mol，因此混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确，不符合题目要求；

    D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，因此原子数为0.2NA，D项错误，符合题目要求；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下（部分条件和产物省略）：

    已知：①RCHO

    ②A能发生银镜反应，遇FeCl3溶液发生显色反应。

    请回答下列问题：

    （1）A所含官能团的名称是___________。1个H分子含___________个手性碳原子。

    （2）D→E的反应条件和试剂为___________。G→H的反应类型是___________。

    （3）设计A→B、E→F步骤的目的是__________。

    （4）写出B→C的化学方程式：______。

    （5）在B的同分异构体中，能发生水解反应的结构有___________种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的结构简式可能为____________。

    （6）参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成2－丁醇（其他试剂自选），设计合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是

    选项

    仪器

    现象预测

    解释或结论

    A

    试管1

    有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现

    酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

    B

    试管2

    紫红色溶液由深变浅，直至褪色

    SO2具有还原性

    C

    试管3

    注入稀硫酸后，没有现象

    由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应

    D

    锥形瓶

    溶液红色变浅

    NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    B.图中x点的坐标为(100，6)

    C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

    D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）

    （2）C3H5O2Cl的结构式为________。

    （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。

    （4）化合物 D的分子式为___________。

    （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。

    （6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

    （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是

    A.图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂

    B.图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1

    C.图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应

    D.图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

    （1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

    查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。

    回答下列问题：

    (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。

    (2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：___________

    操作步骤

    实验现象

    缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管

    关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中

    (4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。

    (5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱

    B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+数目为0.003NA

    C.常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变

    D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

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