Question

【题目】微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。

回答下列问题：

(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：___________

操作步骤	实验现象
缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象 湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；浸有湿润的蓝色石蕊试纸变为红色；氯气过量，与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性 不能 该装置只能Cl2的氧化性强于Br2，Cl2的氧化性强于I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2， 将装置内的氯气赶入Y型管，使其完全被吸收，减少污染

【解析】

（1）装置中可用分液漏斗滴加浓盐酸；

（2）浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水；

（3）打开c、d、e，氯气逐渐进入Y型管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO；Cl2具有氧化性，能将I-氧化为I2，能将Br-氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色；

（4）少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，氯气与生成的I2反应生成HIO3；

（5）欲证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，需证明Cl2的氧化性强于Br2，Br2的氧化性强于I2；关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入Y型管中，与氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分反应。

（1）实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；

（2）浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；

（3）打开c、d、e，氯气逐渐进入Y型管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象； Cl2具有氧化性，能将I-氧化为I2，能将Br-氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为黄色；浸有湿润的蓝色石蕊试纸变为红色最终褪色；

（4）少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，氯气与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，淀粉碘化钾逐渐变为无色；

（5）该装置只能Cl2的氧化性强于Br2，Cl2的氧化性强于I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2，因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2；打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入Y型管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。