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    【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是

    A.b电极为阳极

    B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

    C.b电极上发生失去电子的反应

    D.尿素在a电极发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A.该电池反应时中，氮元素化合价由- 3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原， 所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，故A错误；
    B. 电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所阴离子由b电极经过溶液流入a电极形成回路，故B错误；
    C.b电极为阴极，阴极上发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子，故C错误；
    D. a为阳极，发生氧化反应，故D正确；
    故答案： D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

    已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：

    (1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。

    (2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

    (3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

    (4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

    ①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

    ②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

    (5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

    (6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

    已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：

    (1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。

    (2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。

    (3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。

    (4)室内空气中甲醛含量的测定。

    ①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

    ②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法正确的是（ ）

    A.浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体

    B.采用200mL8mol/L盐酸与足量二氧化锰反应最多可得0.4molCl2

    C.石棉上可滴加饱和食盐水，用于吸收氯气

    D.光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.5

    4.4

    完全沉淀

    3.7

    9.7

    6.7

    请回答：

    （1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

    （2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

    （3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

    （4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

    （5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

    （6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示该反应最快的是( )

    A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

    C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

    (1)实验室制备二氧化硫的试剂是_____________和________________。

    (2)检验该气体发生装置气密性的方法是____________。

    (3)装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是_____________________。

    (4)如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为_____________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过_____操作获得盐酸。

    (5)甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）

    +H2O

    A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应

    D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

    下列说法中错误的是(　　)

    A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

    B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

    C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

    D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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