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    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）

    +H2O

    A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应

    D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    【答案】D

    【解析】

    A．贝诺酯分子中有酯基和酰胺键二种含氧官能团，A不正确；

    B．乙酰水杨酸钠、对乙酰氨基酚钠在足量NaOH溶液中还能继续水解，B不正确；

    C．对乙酰氨基酚中不含有羧基，不能与 NaHCO3溶液反应，C不正确；

    D．对乙酰氨基酚遇 FeCl3 溶液显紫色，但乙酰水杨酸没有发生颜色变化，D正确；

    故选D。

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    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    (1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

    (2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

    2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

    ①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1

    (3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。

    (4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A.反应速率与NO2浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关

    C.反应的中间产物只有NO3 D.第一步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是

    A.b电极为阳极

    B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

    C.b电极上发生失去电子的反应

    D.尿素在a电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，浓度均为 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

    ①NH4 Cl 溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).

    ②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)下列事实中，能说明 NH3·H2O弱碱的有________

    ①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞试液变红

    ②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性

    ③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱

    ④等体积的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反应

    A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

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    C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

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