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    【题目】某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法正确的是（ ）

    A.浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体

    B.采用200mL8mol/L盐酸与足量二氧化锰反应最多可得0.4molCl2

    C.石棉上可滴加饱和食盐水，用于吸收氯气

    D.光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳

    【答案】D

    【解析】

    A．观察装置可知，浓硫酸不仅可以干燥气体，还可以使气体混合均匀，同时能够通过观察气泡判断流速，故A错误；

    B．200mL 8 molL1盐酸物质的量，盐酸浓度变小后，与二氧化锰不再反应，根据MnO2 —4HCl —Cl2，因此生成的氯气的物质的量小于0.4mol，故B错误；

    C．氯气难溶于饱和食盐水，不可用饱和食盐水吸收氯气，故C错误；

    D．由组成元素分析，黑色小颗粒可能是碳，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

    B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

    C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

    D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    (1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

    (2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

    2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

    ①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1

    (3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。

    (4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A.反应速率与NO2浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关

    C.反应的中间产物只有NO3 D.第一步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

    B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性

    C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

    D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

    过程I的反应为,

    (])该原理中,的作用是_____________

    (2)过程II反应的热化学方程式为____________

    (3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

    ①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

    ②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是

    A.b电极为阳极

    B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

    C.b电极上发生失去电子的反应

    D.尿素在a电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

    B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

    C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

    D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

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