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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    B. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O

    C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O

    D. 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【答案】B

    【解析】

    A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故A错误；

    B、在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，则离子方程式应按碳酸氢根少量进行书写，反应为：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O，故B正确；

    C、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀，应改为：Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故C错误

    D、草酸为弱酸，不能拆开写，故D错误；

    综上所述，本题应选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2"

    其中正确的是

    A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（ ）

    A.白烟，氧化钠B.黄色火焰，氧化钠

    C.黄色火焰，过氧化钠D.白光，过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：

    A. 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；

    B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；

    C. 在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA；

    D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

    （1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；

    A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变

    C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

    （3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

    （4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

    2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

    SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。

    （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。

    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

    （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填写准确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大质量为4.08g

    C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 某些花岗石产生氡(22288Rn)，该元素的相对原子质量为222

    B. Se是人体必需的微量元素， 7834Se和8034Se互为同位素

    C. F2通入氯化钠溶液中，生成的主要气体为O2

    D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

    （1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

    （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

    （3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

    ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。

    ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

    ④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。

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