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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

    B.22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数

    C.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

    D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，选项A错误；

    B、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，11.2LHF所含分子数不为0.5NA，22gCO2所含分子数为0.5NA，分子数不相同，选项B错误；

    C、25℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，选项C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）

    A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

    B.电子由锌片通过导线流向铜片

    C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

    D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

    已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。

    （1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

    （2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

    （3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

    （4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极反应式是

    B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

    C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

    D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。

    阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

    该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___

    （2）传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。___

    （3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。___

    （4）“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

    （5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。___

    （6）图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+NH。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    A. B. C.

    (1)A中反应的离子方程式为_________________。

    (2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。

    (3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。

    (4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）

    A.电极I上发生氧化反应

    B.可将CuCl2溶液改为KCl溶液

    C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 温度：T1>T2>T3

    B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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